一原子核外電子排布規(guī)律(完整版)
【正文】 問題， 若要解釋更多問題，有待進一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。 F 沒有正價， O 通常不顯示正價； 金屬元素只有正化合價而無負價。北京） 9． 已知 33As、 35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 ( C ) A．原子半徑： As＞ C1＞ P B．熱穩(wěn)定性： HCl＞ AsH3＞ HBr C．還原性： As3＞ S2＞ Cl D．酸性： H3AsO4＞ H2SO4＞ H3PO4 課堂練習(xí) 4.（ 2020 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 周期性（一）電子排布的周期性變化 二、元素周期律 原子序數(shù) 原子半徑的變化 3～ 9 11～ 17 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化。 3 次外層電子數(shù)最多不超過 18個，倒數(shù)第三層不超過 32個。 周期性 、鎂、鋁性質(zhì)的比較 、磷、硫、氯的性質(zhì)比較 （五）、元素周期律 越大 越小 越大 ⑵ 電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)， 核電荷數(shù)越多 ,則 半徑 ⑶ 電子層數(shù)和 核電荷數(shù)都相同 (同種元素 )時 ,再看 核外電子數(shù) (或最外層電子數(shù) ),核外電子數(shù) (或最外層電子數(shù) 越多 )， 則半徑 微粒半徑大小比較規(guī)律 ⑴ 先看電子層數(shù) ,電子層 數(shù)越多， 則半徑 如 Li Na K Rb Cs I Br Cl F
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