【摘要】第三節(jié)原子核外電子的排布氖原子平面模型一.原子核外的電子是分層排布(又叫分層運(yùn)動(dòng))、近的關(guān)系:電子層離核遠(yuǎn)近能量高低一二三四五
2024-12-08 15:04
【摘要】?具有相同的質(zhì)子數(shù)的同一類原子,總稱“元素”;?具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子,稱為一種“核素”;?把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素,互稱為“同位素”。氕氘氚它們是同一種元素嗎?它們是同一種核素嗎?它們互稱為同位素嗎?同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù),但中子數(shù)不一定相同。原子
2025-02-06 12:38
【摘要】第2課時(shí)核外電子排布與元素周期表、原子半徑學(xué)習(xí)目標(biāo)。了解周期與族的劃分依據(jù)。。,能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其周期性變化的原因。課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第2課時(shí)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、核外電子排布與周期的劃分1.周期與能級(jí)組、原子軌
2025-08-15 22:06
【摘要】第二課時(shí)復(fù)習(xí):基態(tài)原子的核外電子排布三大原則?能量最低原則:?核外電子的排布要使整個(gè)原子的能量最低,以形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。?泡利不相容原理:?一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子,并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。?洪特規(guī)則:?對(duì)于基態(tài)原子,電子在能量相同的軌道上排布時(shí),應(yīng)盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同
2025-02-05 16:34
【摘要】第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)§原子結(jié)構(gòu)模型的演變復(fù)習(xí)1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些?試指出構(gòu)成水、食鹽、銅的微粒各是什么?2、我們已經(jīng)對(duì)原子有哪些認(rèn)識(shí)?質(zhì)子:帶一個(gè)單位的正電荷中子:不帶電原子
2025-06-15 04:50
【摘要】張開翅膀風(fēng)就不再沉默敞開心扉化學(xué)不在冷漠歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂硅原子放大三百萬(wàn)倍課題1原子的結(jié)構(gòu)有的物質(zhì)由分子構(gòu)成,有的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成。分子是由原子構(gòu)成的。復(fù)習(xí)思考:通過(guò)前面的學(xué)習(xí),我們知道在化
2024-12-29 16:54
【摘要】核外電子排布和元素周期律對(duì)于單電子體系,其能量為即單電子體系中,軌道(或軌道上的電子)的能量,只由主量子數(shù)n決定。n相同的軌道,能量相同:E4s=E4p=E4d=E4f……而且n越大能量越
2025-02-05 14:45
【摘要】第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘優(yōu)翼課件導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練學(xué)練優(yōu)九年級(jí)化學(xué)(RJ)教學(xué)課件課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成導(dǎo)入新課觀察與思考科普小論文《漫游原子世界》我是一個(gè)小小的
2025-03-12 21:18
【摘要】原子核外電子排布與元素周期律舟山中學(xué)王成冠核外電子排布與元素周期律同周期元素的最外層電子排布從1—8呈現(xiàn)周期性變化。最外層電子排布規(guī)律:nS1—nS2nP61.原子核外電子排布原理(1)能量最低原理。原子核外電子先占有能量低的軌道.然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。(2)泡利不相容原理。
2025-07-18 14:20
【摘要】初三化學(xué)氫氣、核外電子的排布試題及答案一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案)1.不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別在于 ?。邸 。荨 ?.在下列物質(zhì)中,錳元素的化合價(jià)為+6的是 ?。邸 。?.用氫氣還原氧化銅,實(shí)驗(yàn)操作有以下幾步: ?。邸 。輇cd a
2025-06-24 14:44
【摘要】第17天核外電子排布和結(jié)構(gòu)示意圖[學(xué)習(xí)要點(diǎn)]。。[家教點(diǎn)竅]:(1)核外電子是分層排布的;K層最多2個(gè),L層最多8個(gè),M層最多18個(gè)┅(2)每個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)目為2n2個(gè)。(3)最外電子層最多容納的電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)),次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。(或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖可以
2025-06-29 16:23
【摘要】第二課時(shí)復(fù)習(xí):基態(tài)原子的核外電子排布三大原則?能量最低原則:?核外電子的排布要使整個(gè)原子的能量最低,以形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。?泡利不相容原理:?一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子,并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反。?洪特規(guī)則:?對(duì)于基態(tài)原子,電子在能量相同的軌道上排布時(shí),應(yīng)盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同。
2025-02-05 16:40