硫和氮的氧化物(9)(完整版)
【正文】 NO2 O2 H2O 3．俗話說：“雷雨發(fā)莊稼”，請結(jié)合必要的反應(yīng)方程式說明 這一原理。從 1980年起，人們逐漸發(fā)現(xiàn)了 NO在體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶等功能，且與多種現(xiàn)代病、多發(fā)病，如心血管病、老年性癡呆等病有關(guān)。 C ?（ ） ?①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 ?A．①③④ B．②④⑤ ?C．①②③④ D．①②③④⑤ ? 解析：活性炭為吸附褪色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫?yàn)樯刹环€(wěn)定的無色物質(zhì)褪色，選 。 “黃 ” 銀耳是怎樣 “ 變 ” 成 “ 白里透紅 ” 的呢？ 幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較： 物質(zhì) 氯水 (Na2O H2O O3) SO2 木炭 原理 實(shí)質(zhì) 效果 范圍 氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) (化學(xué)變化 ) 永久性，不 可逆 可漂白 大多數(shù) 有色物質(zhì)， 能使紫色石蕊褪色 二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸 與有色物質(zhì)直接結(jié)合 生成 不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化 ) 暫時性，可逆 可漂白 某些 有色物質(zhì)， 不能使石蕊試液褪色 將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面 物理吸附 (物理變化 ) 暫時性，可逆 可吸附某些有色物質(zhì)的分子 ?品紅溶液 ： 通入 SO2 褪色 加熱至沸騰 紅色 ?（紅色） 通入 Cl2 褪色 加熱至沸騰 不變紅 ?石蕊溶液 ： 通入 SO2 很快變紅，但不褪色 ?（紫色） 通入 Cl2 立即變紅，隨后褪色 實(shí)驗(yàn)室制取 SO2， 可選擇堿液吸收尾氣 SO2 ，防止空氣污染。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 俗稱：硫磺 （ 2） 硫的物理性質(zhì)： 試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？ （ 3）硫的化學(xué)性質(zhì)： S + O2 ＝ SO2 0 +4 硫作為還原劑，具有還原性。 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O （ 3）二氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO2＋ CaSO3 ＋ H2O = Ca(HSO3)2 思考：能不能用澄清石灰水來鑒別 SO2和 CO2？如果不能我們可以用什么方法來鑒別呢？ SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途： 用飽和的 NaHCO3溶液除去 CO2中的 SO2. 怎樣除去 CO2中的 SO2? 怎樣除去 CO2中的 HCl? 怎樣除去 SO2中的 HCl? （ 5）氧化性： 2H2S+SO2 3S+2H2O SO2+CaO CaSO3 石灰法脫硫 （ 4）二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng) 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 △ SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr； SO2 可以使溴水褪色 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl； SO2 可以使氯水褪色 （ 6）二氧化硫的還原性： （工業(yè)制硫酸的第二步） 總結(jié)： SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX 思考：若將等物質(zhì)的量的 Cl2和 SO2氣體相混合后，同時通入品紅溶液中，其漂白效果會增強(qiáng)、消失還是減弱？ 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化性還原性 探究現(xiàn)象： 酸性 KMnO4溶液褪色 既有氧化性，又有還原性 ——從氧化還原角度 現(xiàn)象分析： SO2具有 還原性 ，能被酸性 KMnO4溶液氧化，而使酸性 KMnO4溶液褪色。 D ? （ ） ? A．二氧化硫 B．氮?dú)? ? C．一氧化碳 D．一氧化氮 ?解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，只有氮?dú)鉃闊o毒氣體，所以應(yīng)選 。其生物學(xué)作用是令人矚目的。 答案 雷雨天氣，可發(fā)生如下反應(yīng)： N2＋ O2==== =放電2N O 2N O ＋ O2== =2N O2 3N O2＋ H2O == =2H NO3＋ NO ， 生成的 HNO3可與土壤中的礦物質(zhì)生成硝酸鹽，可被農(nóng)作物吸收
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