高一化學(xué)必修一第四章硫和氮的氧化物(完整版)
【正文】 ,您能否馬上就食用或用來做菜 ? 為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？ 氧化性（弱氧化性） SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H 2O Cl Br I SO2氧化性依次減弱 ? 是判斷下列反應(yīng)是否能進行 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 （ SO2可使紫紅色 KMnO4溶液褪色。 雷雨發(fā)莊稼 （ 1） NO的性質(zhì) : NO：無色、無味、難溶于水的氣體，易被 O2氧化為 NO2 N2 + O2 ==== 2NO 放電或高溫 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO2： 紅棕色 、有刺激性氣味、易溶于水、易液化的氣體 易與水反應(yīng)生成 HNO3和 NO NO2既是氧化劑又是還原劑 二者比值： 1： 2 將充滿 NO2的試管倒立在水槽，有何現(xiàn)象？ 紅棕色逐漸消失，試管水位上升到 2/3處 將充滿 NO2的試管倒立在水槽，有何現(xiàn)象？ 紅棕色逐漸消失，試管水位上升到 2/3處 對工業(yè)制硝酸有何啟示？ 通入適量的氧氣，可 充分利用原料，并減少 NO的排放，保護環(huán)境 。用濃硫酸 SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量熱） 制造硫酸 SO3 ：無色固體 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 具有酸性氧化物的通性 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 △
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