鐵鹽與亞鐵鹽高三復(fù)習(xí)(完整版)
【正文】 方程式： 。對其進行下列實驗： ? A、該溶液能使 PH試紙呈紅色； ? B、取少量溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，可看到有紅棕色氣體生成； ? C、取少量溶液加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ? D、將 C中的沉淀過濾后，向濾液中加入 AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ? E、另取濾液，逐滴加入 NaOH溶液至過量，先看到生成沉淀，隨后沉淀又減少了但不消失。 無明顯變化 變血紅色 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3 FeCl2 一、 Fe3+鹽與 Fe2+鹽的性質(zhì)： ? Fe3+鹽具有氧化性 : ? 可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽： 2FeCl3＋ Cu＝ 2FeCl2 ＋ CuCl2 如： 2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl2 Fe2+鹽 主要 具有還原性 : 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl 能被強氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽 【 思考 】 如何除去以下括號內(nèi)的雜質(zhì) ? ?FeCl3溶液（ FeCl2） __________________________________ ?FeCl2溶液（ FeCl3） __________________________________ 通入足量氯氣（或加入氯水） 加入足量鐵粉，再過濾 Fe3+ 和 Fe2+的轉(zhuǎn)化
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