【正文】 元素； Y元素主要化合價為 2 價， Y為 O或 S，再根據(jù)下面信息推得 Y為 O； Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色， Z為 Na； M 與 X 同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料， M為 Si； N 其單質(zhì)在 Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮 的藍紫色火焰， N 為 S。 （ 2）恒容條件下，一定量的 NY Y2發(fā)生反應(yīng)： 2NY2（ g） +Y2（ g） 2NY3（ g）。 （ 4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。 ① 若以溶液 C為電解質(zhì)溶液時，正極的反應(yīng)式為 。請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文 字解釋①、②、③中加點的字。 E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物 X 生成。 根據(jù)得失電子守恒，氣體產(chǎn)物應(yīng)為 NO。 （ 2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水?，F(xiàn)用 如右圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至 23處。 ② 若甲是由 N 和 Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型 如右圖所示，丙具有漂白性。 （ 1） As 在周期表中的位置 。 I．已知 A、 B、 C、 D、 E、 X 存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去） （ 1）若 E為氧化物，則 A的化學(xué)式為 ， A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。下列說法不正確的是 （ ） A．與 W 相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料 B．元素原子半徑從大到小的順序是 X、 Y、 Z C． WZ4分子中 W、 Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到 8 電子結(jié)構(gòu) D． W、 Y、 Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 H2YO4 【解析】短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大， X2+和 Z離子的電子數(shù)之差為 8，可知 X 為 Mg， Z為 Cl； W 和 X 元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為 1:2，可知 W 為 C；原子的最外層電子數(shù)之和為 19，可知 Y為 S。 A選項 Mg 比 Al 活潑，不能通過鋁熱法獲得鎂單質(zhì)。如果 X為 12 號元素， X 和 Y元素原子的原子序數(shù)比 6： 7，那 Y就是 14號元素，由于 X 的最高正價是 W 的最低負價的絕對值的 2 倍。 D 選項硫酸鎂中既有離子鍵，又有共價鍵。原子半徑： S＞ F；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞ SiH4； Z的氧化物為 SiO2，溶于 Y的氫化物 HF。 t176。 甲 +乙 ??? 丙 +丁 （ 1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。 ③若甲是由 N 和 O 元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。 這個反應(yīng)就是實驗室制乙炔的反應(yīng)，丙是乙炔。 ③ 若甲是由 N 和 O 元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。 請根據(jù)上述信息回答下列問題。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。 （ 2）①甲的化學(xué)式是 ，乙的化學(xué)式可能是 （寫一種即可） ②若將溶液 A與溶液 B混合，產(chǎn) 生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式 是 。 （ 2）由 A、 B、 W 三種元素組成的 18 電子微粒的電子式為 。 【解析】提示：、 B、 W、 D、 E為短周期元素， E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，因此該元素為 Al， A、 W 能形成兩種液態(tài)化合物 A2W 和 A2W2因此 A為 H， W 為 O，又因 A、 D 同主族，因此 D 為 Na。 【答案】 （每空 2 分，共 14 分） （ 1） ；離子鍵和非極性共價鍵； 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （ 2） ； （ 3）強； SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3（膠體） 。 【答案】（ 14 分）：每空 2 分 Na ? [ S ] 2 ? Na ? H C O H H H （ 1）第三周期， IIIA族；（ 2） （ 3） H2O2 H++HO?2； BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O