江蘇省無(wú)錫一中20xx屆高三年級(jí)9月初檢測(cè)試題(化學(xué))(完整版)
【正文】 A C． 28g 乙烯和 28g 丙烯中均含有 6NA對(duì)共用電子對(duì) D．含 NA個(gè)氧原子的 O2 與含 NA個(gè)氧原子的 O3 的質(zhì)量之比為 2︰ 3 5． 250C 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡： H2O H+ + OH △ H O?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol）。 L－ 1） 混合溶液的 pH ① 0． 1 0． 1 pH=9 ② c 0． 2 pH=7 ③ 0． 2 0． 1 pH＜ 7 請(qǐng)回答： （ 1）從第①組情況分析， HA 是強(qiáng)酸還是弱酸 。鐵在人體中不是以 游離態(tài) 的形式存在，而是以Fe2+和 Fe3+形式存在。 ② 反應(yīng)中氧化劑為 ， x= ， y= （ 3） 羥胺（ NH2OH）是一種還原劑，用 25． 00 mL 0． 049 mol/L 羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的 Fe2+離子恰好與 24． 5 mL 0． 020 mol/L 的 KMnO4 酸性溶液反應(yīng)。 ① 該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè) 定模擬煙氣中 SO2 的體積分?jǐn)?shù)， X 溶液可以是 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （ 1） 寫出上表中元素 ⑨ 原子的外圍電子排布式 。 制備納米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2 （ 5）滴定分析時(shí)，稱取 TiO2（摩爾質(zhì)量為 M g 168。 168。L－ 1 NH4Fe（ SO4） 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL，則 TiO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 ________________． （ 6）判斷下列操作對(duì) TiO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “無(wú)影響 ”）． ① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的 NH4Fe（ SO4） 2 溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果 ________。 用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定 TiO2 粒子的大小，用氧化還原滴定法測(cè)定 TiO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ： 一定條件下，將 TiO2溶解并還原為 Ti3＋ ，再以 KSCN 溶液作指示劑，用 NH4Fe（ SO4） 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ti3＋ 至全部生成 Ti4＋ ． 請(qǐng)回答下列問題： （ 1） TiCl4 水解生成 TiO2 （ 3） 元素 ④ 、⑤的第一電離能大小順序是： ＞ （用元素符號(hào)表示） ；元素 ④ 與元素 ① 形成的 X 分子的空間構(gòu) 型 為 ： 。 19． （ 10 分）工業(yè)上由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得 F、 G 兩種高分子化合物，它們都是常用的 塑料。 18． （ 12 分）近年來(lái)，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。服用維生素 C，可使食物中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+，利于鐵的吸收。 L－ 1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱： P4（ S，白磷 ） + 5O2（ g）= P4O10（ s）； ΔH= 。 L－ 1 的溶液中： K+、 ClO、 SO4 SCN C． c（ H＋ ）＝ 10－ 14mol／ L 的溶液中： Na+、 AlO S SO32 D． 水電離出的 c（ H＋ ）與 c（ OH－ ）乘積為 10－ 28的溶液中： Ca2+、 Na＋ 、 HCO K＋ 8． 下列排列順序正確的是 （ ） ①熱穩(wěn)定性： H2O＞ HF＞ H2S ②原子半徑： Na＞ Mg＞ O ③電負(fù)性： Cl＞ P＞ S ④結(jié)合質(zhì)子能 力： OH＞ CH3COO＞ Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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