【正文】 na2o+h2o=2naohcao+h2o=ca（oh）2k2o+h2o=2kohbao+h2o=ba（oh）2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。2濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。①實(shí)驗(yàn)室制o2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物化學(xué)方程式：①2kclo3==== 2kclo3+3o2 ↑②2kmno4====k2 mno4+mno2 +o2↑③2h2o2====2h2o+o2↑注意事項(xiàng)用第一種藥品制取時(shí)要注意②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。(用于照明彈等)⑤(銀白色)fe和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶底?？諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)%、%、%。③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。寫(xiě)總結(jié)的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小編整理的個(gè)人今后的總結(jié)范文，歡迎閱讀分享，希望對(duì)大家有所幫助。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。 ①(黑色)c和o2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 co2只能用向上排空氣法 。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。① 宏觀(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。含氧酸與無(wú)氧酸等。(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。用生石灰跟水反應(yīng)制得。4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。常見(jiàn)考法空氣的成分、主要污染物或污染源等問(wèn)題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實(shí)驗(yàn)；與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡(jiǎn)答題中出現(xiàn)。（3）請(qǐng)舉出一例治理汽車(chē)尾氣污染的實(shí)例___________________。③被稱(chēng)物不直接放在托盤(pán)上(干燥固體可用稱(chēng)量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱(chēng)量熱的物體。這樣，用它測(cè)量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。加熱反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過(guò)試管容積的1/3，防止液體沸出(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長(zhǎng)期保存。也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。②若固、氣體與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（cao）氫氧化鈉（naoh）濃硫酸（hso）24溶解時(shí)吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（nhno）43飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。（0—0、01g：難溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)：縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)，這種曲線(xiàn)叫溶解度曲線(xiàn)。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為bg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則aga%+bgb%=(ag+bg)c%注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。?、溶解、裝瓶貼簽誤差分析：（1）導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反；量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)；燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分，固體轉(zhuǎn)移時(shí)損失。硫酸（h2so4）：汽車(chē)的鉛蓄電池中含有鹽酸。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。酸堿度的意義：⑴化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的ph溶液里才能進(jìn)行；⑵農(nóng)作物一般適宜在一定ph為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；⑶正常雨水顯酸性，是因?yàn)榭蘸卸趸迹趸既苡谒@酸性的原因；。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。解題時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算；對(duì)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤要盡量避免。明明只含是一種元素，偏說(shuō)它是混合物。有色無(wú)色，是否透明，不作為判斷純凈物的標(biāo)志。合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。催化劑，開(kāi)始的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”，但是后來(lái)科學(xué)進(jìn)步了，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門(mén)很深的學(xué)問(wèn)，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負(fù)“催化劑”，通稱(chēng)還是催化劑。根據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。即便不飽和，50176。銀粉，是形象的說(shuō)法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。15a）。結(jié)構(gòu)上，銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽(yáng)離子，都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子；化學(xué)性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。2明明說(shuō)含碳的化合物是有機(jī)物，可是co、sic、碳酸鹽等等還算是無(wú)機(jī)物。（下面的說(shuō)法都有錯(cuò)，一定要注意，紅色部分就是錯(cuò)誤的）氧氣可以燃燒，具有可燃性。在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。1水是取之不盡，用之不竭的。2二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。3溶液都是無(wú)色透明的液體。4紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿一定變紅色。4鹽一定含金屬離子和酸根離子。”將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴＂诩訜釙r(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2cu + 2h2so4(濃) === cuso4 + so2↑+ 2h2o2fe + 6h2so4(濃) === fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。溫度越高，分子的運(yùn)動(dòng)速度就越快。注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。通過(guò)上面我們回顧的知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們看看自己有哪些還沒(méi)有掌握好，在經(jīng)過(guò)我們的總結(jié)之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握。通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）煤燃燒排放的污染物：sono2（引起酸雨）、co、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車(chē)尾氣中污染物：co、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。分子、原子的主要區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分分子、原子的相互關(guān)系：原子的基本性質(zhì)：(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子應(yīng)用分子的觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)：(1)純凈物、混合物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。在這類(lèi)反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：h2so4 + nh2o == h2so4nh2o，故濃硫酸吸水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。50、復(fù)分解反應(yīng)，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：cuso4+h2o=cuo↓+h2so45干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。4碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒。3a溶液的體積為v1l，b溶液的體積為v2l，互溶后體積為（v1+v2）l。2可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。1礦泉水是純凈物，長(zhǎng)期飲用對(duì)人體有益。1含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。氮?dú)庹伎諝?8%，故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解、容易燃燒，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。明明kclo3中含氧元素，卻說(shuō)它不是氧化物。1明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了，偏說(shuō)純堿它是鹽。時(shí)候的溶液更濃一些。1明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說(shuō)不飽和溶液可能更濃。類(lèi)似地，經(jīng)濟(jì)上也不說(shuō)減慢增速，而叫做負(fù)增長(zhǎng)；管理上也不叫懲罰，叫做負(fù)激勵(lì)。明明說(shuō)二氧化碳可以滅火，又說(shuō)鎂著火不能用它來(lái)滅。燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，非說(shuō)氫原子核不含中子。a、b兩種元素組成的某化合物中a與b的質(zhì)量之比為3：1，其相對(duì)原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）a. ab4 b. ab3 c. ab d. a2b解析：求化學(xué)式即求出各元素的原子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計(jì)算可推知：49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個(gè)數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計(jì)算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解?！弧?。+—實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，即h+oh==h2o中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：①步驟：燒杯中加入10ml的氫氧化鈉，再滴入幾滴無(wú)色酚酞，可觀(guān)察到無(wú)色酚酞變紅，再用滴管滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)恰好完成；②有關(guān)化學(xué)方程式：hcl+naoh==nacl+h2o③問(wèn)題與反思反思：⑴在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。⑵濃硫酸：①有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體結(jié)晶：形成晶體的過(guò)程結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體注意：結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液過(guò)濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)基本操作：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶結(jié)晶法：兩種固體都是可溶的注意：①過(guò)濾的操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上②在蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利