【正文】 C正確；D、t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降溫到t1℃時(shí)，甲、乙析出的晶體質(zhì)量不能確定，故D不正確。故選C。曲線下方的點(diǎn)會(huì)隨溫度升降而左右平行移動(dòng)，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動(dòng)到曲線上形成飽和溶液。則x＋n－m＝y(tǒng)，解得，x－y＝m－n，即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和＝m－n；故選C。D、由于沒(méi)有量的限制，無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里（圖B）．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多【來(lái)源】2016屆安徽省桐城市三校九年級(jí)中考模擬化學(xué)試題（帶解析)【答案】A【解析】【詳解】A、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大正確，因?yàn)橐业娜芙舛入S溫度的升高而減少，降溫后，乙固體又溶解了，故A正確；B、裝甲溶液的試管中固體增多正確，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，溫度降低，固體增多，故B錯(cuò)誤；C、試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大是錯(cuò)誤的，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，故C錯(cuò)誤；D、兩支試管里剩余的固體都增多是錯(cuò)誤的，甲溶液的試管中固體增多，乙的減少，故D錯(cuò)誤。23．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，下列說(shuō)法中正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t1℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶5C．t2℃時(shí)，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大【來(lái)源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇省南京市)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。25．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。則把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)A（溶解25 g）與溶劑（50 g）的質(zhì)量比為1:2。此項(xiàng)錯(cuò)誤。D、 將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故D錯(cuò)誤。30．現(xiàn)有100mL 20%的硫酸，下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．該溶液含溶質(zhì)20 gB．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝1：6C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝1：5D．該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝5：4【來(lái)源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（4月份)【答案】D【解析】【詳解】A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量＝100mL20%≠20g，故A不正確；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝20：100≠1：4，故B不正確；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不正確；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝100：（100﹣20）＝5：4，故D正確。28．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。C因?yàn)镃的溶解度隨溫度的降低而增大，所以可通過(guò)降溫的方法使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。下列有關(guān)t2℃時(shí)的溶液說(shuō)法正確的是( )A．溶液中C所含的溶劑最多B．三種溶液都是飽和溶液C．A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．t2℃時(shí)B的溶解度最大【來(lái)源】2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于三物質(zhì)在t1℃時(shí)的溶解度大小關(guān)系是C＞B＞A，因此三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是C＞B＞A，則等量的三種物質(zhì)的飽和溶液中C溶液中的溶質(zhì)最多，即溶劑最少，由于在升溫的過(guò)程中溶劑的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B、由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時(shí)它們的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、由于在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是C＞B＞A，在升溫后，A和B都變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是B＞A，故C錯(cuò)誤；D、由三物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在t2℃時(shí)，B的溶解度最大，故D正確；故選D。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。21．某物質(zhì)X完全溶于水，溶液中X與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的A．X是溶劑B．X只能是固C．該溶液一定是飽和溶液D．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25％【來(lái)源】遼寧省沈陽(yáng)市鐵西區(qū)2019屆九年級(jí)一模化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 溶液中如果有水，水是溶劑，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由題給信息，不能判斷該溶液一定是飽和溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=25％，此選項(xiàng)正確。下列說(shuō)法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B．甲物質(zhì)溶液從t2℃降到t1℃，一定有晶體析出C．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【來(lái)源】山東省濰坊市五縣（青州、臨朐、昌邑、昌樂(lè)、諸城)2018屆九年級(jí)一?；瘜W(xué)試題【答案】C【解析】A、比較溶解度時(shí)必須限制溶液的溫度，否則不能進(jìn)行比較，錯(cuò)誤；B、甲物質(zhì)溶液的狀態(tài)是否飽和不確定，故甲物質(zhì)溶液從t2℃降到t1℃，不一定有晶體析出，錯(cuò)誤；C、由溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。取等質(zhì)量℃的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至℃。A、t2℃時(shí)，a是曲線上的點(diǎn)，是飽和溶液；b點(diǎn)在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說(shuō)法正確；B、兩份溶液溫度降到t1℃時(shí)，a點(diǎn)沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點(diǎn)平行向左移，t1℃時(shí)恰好移至曲線上，即剛好飽和沒(méi)有晶體析出，該項(xiàng)判斷錯(cuò)誤；C、從a→b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液．可采取降溫結(jié)晶后再升溫實(shí)現(xiàn)．先將a降溫到t1℃，析出晶體后成為t1℃時(shí)的飽和溶液，過(guò)濾，濾出晶體后升溫，點(diǎn)會(huì)平行向右移動(dòng)，溫度至t2℃到達(dá)b點(diǎn)，因此從a→b的轉(zhuǎn)化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質(zhì)M至飽和即可，轉(zhuǎn)化方法正確，故選B?！驹斀狻緼、在t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度，所以a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不正確；B、a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時(shí)，溶解度不變，溶質(zhì)不變，溶