【正文】 液溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，x（32）+x2（10）=2（10），解得x=mol/L，故答案為mol/L；（4）①NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；②反應(yīng)中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體；故答案為出現(xiàn)紅棕色氣體?！敬鸢浮扛叻悬c性（或不揮發(fā)性） 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 42 【解析】【分析】（1）利用濃硫酸的高沸點分析；（2）根據(jù) 硝酸不穩(wěn)定能分解分析；（3）根據(jù)氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸的一系列反應(yīng)分析氨氣的質(zhì)量。＝，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n(Cu)＝＝，生成Cu(OH)98g/mol＝，故答案為：。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_____。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。歷年備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯題匯編氮及其化合物練習(xí)題含答案一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細答案解析）1．細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。該反應(yīng)中， mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____?！军c睛】掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應(yīng)中氮元素得到電子物質(zhì)的量等于銅失去電子的物質(zhì)的量，也等于銅離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此計算即可。（4）注意硝酸具有強氧化性，硫酸具有酸性，同時注意鐵離子能與鐵反應(yīng)?？键c：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。在書寫離子方程式時要符合電子守恒、電荷守恒及原子守恒。7．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學(xué)式：A___；D___。【詳解】(1)分析可知，A為氧化銅，化學(xué)式是CuO；C為二氧化碳，電子式為：；Y為濃硫酸；(2)反應(yīng)①為碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(3)驗室測定氣體二氧化氮的相對分子質(zhì)量時，存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4得到的實驗值總是比理論值偏大；(4)，與足量的一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)，生成氮的氧化物，化合價降低與Cu升高的化合價總數(shù)相等，則消耗的氧氣化合價降低的總數(shù)也相等。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____，B____。11．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。12．利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，氮元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示。L1 mol（2）A的電子式為________________。14．如圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式__________________________________。【答案】(NH4)2SO4 取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子 N2+ 3H22NH3 C + 4HNO3(濃)CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O 【解析】【分析】碳酸氫銨反應(yīng)得到混合氣體①為CONH3，通過堿石灰得到③為NH3，混合氣體通過濃硫酸得到②為CO2，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，其中④能與氨氣反應(yīng)，可推知④為O2，⑤為Na2CO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成⑥為NO，進一步與氧氣反應(yīng)生成⑦為NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO與⑧，則⑧為HNO3，二氧化碳與Mg反應(yīng)生成C與MgO，C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，據(jù)此解答?；颍?）寫出A→D的化學(xué)方程式___。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_________________________________________________?！敬鸢浮縉O、NO2 2NH3+2O2N2O+3H2O 3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2 NO3+5H+ 試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色氣體 3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O +2 【解析】【分析】由化合價可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，(1)從氮元素化合價變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價為中間價態(tài)；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，類似于生成NO的反應(yīng)，同時生成水；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，反應(yīng)后溶液呈酸性；(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和HNO3；(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO；(5)結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計算。(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。請回答下列問題：(1)寫出B的化學(xué)式：_____________；(2)在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強___________(填“氧化性”或“還原性”)；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是________________。②C+DE:______________ _?！敬鸢浮康谌芷诘贗A族 4NH3+5O2=4NO+6H2O Al3++3NH3請回答：（1）若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體?！敬鸢浮縉H4+ H2O HS+OH=S2+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D，C和氫離子反應(yīng)得到A，B可以和氫離子反應(yīng)得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據(jù)此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS，B為，C為，D為H2O，據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據(jù)分析A為HS，B為，C為，D為H2O，則HS與OH在溶液中反應(yīng)的離子方程式為8．下圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為___?！驹斀狻浚?）銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++ 2NO3=3Cu2+ +2NO↑+4H2O；（2）Fe3＋遇SCN離子，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗是否洗滌干凈的方法是取少量試樣于