【正文】 氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開始無氣體產(chǎn)生，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氣體的質(zhì)量逐漸增加，待碳酸鈉完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題意；B、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鋇再與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鋇，故一開始，就有沉淀產(chǎn)生，符合題意；C、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故一開始無沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題意；D、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故一開始無沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化銅完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題意。10．以下四個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 （　　）A．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀粉末B．等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)C．電解水生成兩種氣體的質(zhì)量D． 兩份一樣的過氧化氫溶液，一份加入少量二氧化錳【答案】B【解析】【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀粉末，反應(yīng)完全后，氧氣質(zhì)量不再增大；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣多，但是鋅的金屬活潑性強(qiáng)，反應(yīng)速率快，即圖像斜率大；故選項(xiàng)正確；C、電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、兩份一樣的過氧化氫溶液，一份加入少量二氧化錳，最終產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。故選：A。故選：B。18．下列反應(yīng)或操作表示的曲線正確的是A．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制氧氣B．向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體C．向相同的稀鹽酸中分別加入足量的Mg、ZnD．向pH=11的NaOH溶液中加水稀釋【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、用氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱制氧氣，混合固體總質(zhì)量減少，二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體，變?yōu)轱柡拖跛徕浫芤?，溶質(zhì)質(zhì)量先增大，飽和后質(zhì)量不變；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向相同的稀鹽酸中分別加入足量的鎂和鋅都能產(chǎn)生氫氣，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，鎂的金屬活潑性大于鋅，鎂反應(yīng)的速率快，需要的時(shí)間少；故選項(xiàng)正確；D、向pH=11的NaOH溶液中加水稀釋，溶液pH值無限接近于7，但不能小于7；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。 則下列說法中不正確的是A．相對(duì)原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：丙＞乙＞甲【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故正確；B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故正確；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙，故正確；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故錯(cuò)誤；故選：D。下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。〢．圖象①表示足量碳在密閉容器中燃燒B．圖象②表示將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中C．圖象③表示向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉D．圖象④表示向盛有一定量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液【答案】C【解析】【詳解】A、圖像①不能表示足量碳在密閉容器中燃燒，因?yàn)樘既紵难鯕庥稚啥趸?，最終的氣壓不變，故錯(cuò)誤；B、銅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，每64份質(zhì)量的銅可以置換出216份質(zhì)量的銀，故固體質(zhì)量會(huì)增大，故錯(cuò)誤；C、鹽酸相同，金屬過量，則酸全部參加反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量相等，由于鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，故鎂對(duì)應(yīng)的曲線陡，故圖象③表示向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉，正確；D、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，向二氧化錳中