高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(完整版)
【正文】 ?！ ′XAl 單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。CO32(HCO3)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。 (3)有弱電解質(zhì)生成。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等?！ ∧芩獾年栯x子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存?！ ?1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存?！ ?1)有氣體產(chǎn)生。(如:Na2CO3NaHCO3) 鹽類水解的特點(diǎn)： ?、倏赡?與中和反應(yīng)互逆) ②程度小 ?、畚鼰帷 ∮绊扄}類水解的外界因素： ?、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱?水解吸熱，越熱越水解) ?、跐舛龋簼舛仍叫?，水解程度越大(越稀越水解) ③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3 ②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (2Al+6H+=2Al3++3H2↑) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑)
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