20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題3原電池原理及其應(yīng)用word版含解析-文庫吧在線文庫
【正文】 H 2O (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石 墨為電極 ， 電解酸化的 MnSO4溶液 。 (3)電池中間的固體電解質(zhì) (含陽離子交換膜 )還能阻止 H2O、 N O2等物質(zhì)通過 ， 防止 Li 和這些物質(zhì)反應(yīng) 。 ] 8． D A項電極 b上通入的空氣或氧氣，是得電子的物質(zhì)，故 b應(yīng)為電池的正極； B項，電子無法通過電解質(zhì)溶液 (即電子只能通過外電路 )； C項，由于該固體氧化物燃料電池中沒有 H2O，更沒有 H＋ 和 OH－ ， H2失電子后，與 O2－ 結(jié)合起來生成 H2O，電極反應(yīng)式應(yīng)為 H2＋ O2－ － 2e－ ===H2O； D項， C2H4作為燃料氣， 失去電子后，再與 O2－ 結(jié)合，會生成 CO2和 H2O兩種物質(zhì)。 ] 13． C A項，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上 Cu2＋ 得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 Cu，錯誤； B項，由于陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故甲池的 c(SO2－4 )不變，錯誤； C項，在乙池中 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu，同時甲池中的 Zn2＋ 通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池中，由于 M(Zn2＋ )M(Cu2＋ )，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確； D項，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中 Zn2＋ 通過陽離子交換膜移向正極保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過交換膜的，錯誤。 ] 10． D 根據(jù)反應(yīng)，從化合價升降分析， Zn是負(fù)極， MnO2應(yīng)為正極， A錯；正極的電極反應(yīng)為 MnO2＋ e－ ＋ H2O===MnO(OH)＋ OH－ ， B錯；原電池內(nèi)部是因為自由移動的離子導(dǎo)電， C錯；根據(jù)電池反應(yīng)及電極反應(yīng)的特點， D正確。 ] 2． B 4． D 由題意知： ① 中發(fā)生置換反應(yīng)，說明還原性： XY， ② 中 Z與 H2O(冷 )反應(yīng)，說明 Z的還原性很強(qiáng)， ③ 中 Z2＋ 的氧化性比 X2＋ 的弱，說明還原性：ZX， ④ 中 Y、 W構(gòu)成的原電池中， Y發(fā)生氧化反應(yīng)， Y為負(fù)極，說明還原性：YW，故 X、 Y、 Z、 W的還原性由強(qiáng)到弱的順序為 ZXYW。 下圖是鋰 — 空氣電池放電和充電時的工作示意圖 。 電池工作時 ， 電子流向 ________(填 “ 正極 ”或 “ 負(fù)極 ” )。 下列有關(guān) “ 水 ” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是 ( ) A． 正極反應(yīng)式 ： Ag＋ Cl－ － e－ ===AgCl B． 每生成 1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 C． Na＋ 不斷向 “ 水 ” 電池的負(fù)極 移動 D． AgCl 是還原產(chǎn)物 10． 最近 ， 科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池 ， 這種 “ 軟電池 ” 采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體 ， 在一邊附著鋅 ， 在另一邊附著二氧化錳 。 ①② 相連時 ， 外電路電流從 ② 流向 ① ； ①③ 相連時 ， ③ 為正極 ； ②④ 相連時 ， ② 上有氣泡逸出 ； ③④ 相連時 ， ③ 的質(zhì)量減少 。 下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是 ( ) A． 電池工作時電子由 Zn 極經(jīng)外電路流向 Ag2O 極 ， Zn 是負(fù)
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