20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題3原電池原理及其應(yīng)用word版含解析(存儲(chǔ)版)
【正文】 化劑 b 附近酸性增強(qiáng) D． 催化劑 b 表面的反應(yīng)是 CO2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===HCOOH 12． 研究人員研制出一種鋰水電池 ， 可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源 。 a． NaOH b． Zn c． Fe d． NH3L－ 1 CuSO4溶液 ， 當(dāng)電池中消耗 g Li時(shí) ， 在陰極會(huì)析出 ________ g銅 。 ] 7． C 電池放電時(shí)， Fe 為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe－ 2e－ ＋ 2OH－ ===Fe(OH)2，Ni2O3為正極，電極反應(yīng)式為 Ni2O3＋ 3H2O＋ 2e－ ===2Ni(OH)2＋ 2OH－ ，故 A、 B正確；電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為 Fe(OH)2＋ 2e－ ===Fe＋ 2OH－ ，陰極附近 OH－ ]增大， pH升高，故 C錯(cuò)；陽(yáng)極反應(yīng)為 2Ni(OH)2＋ 2OH－ － 2e－ ===Ni2O3＋ 3H2O， D項(xiàng)正確。根據(jù)題給信息鋰水電池的反應(yīng)方程式為 2Li＋ 2H2O===2LiOH＋ H2↑ ， D正確；在反應(yīng)中氫 元素化合價(jià)降低，因此 H2O作氧化劑，同時(shí)又起到溶劑的作用， A項(xiàng)正確；放電時(shí)正極反應(yīng)為 2H2O＋ 2e－ ===2OH－ ＋ H2↑ ， B項(xiàng)正確；溶液中的 Li＋ 向正極移動(dòng)， OH－ 向負(fù)極移動(dòng)， C項(xiàng)錯(cuò)誤。 ] 11． C 題中沒(méi)有外加 電源，應(yīng)是原電池裝置，由給出的反應(yīng)物和生成物得出電池反應(yīng)為 2CO2＋ 2H2O===2HCOOH＋ O2，再根據(jù)電子從 a流向 b， a為負(fù)極，電極反應(yīng)式： 2H2O－ 4e－ ===O2↑ ＋ 4H＋ ，由于產(chǎn)生 H＋ ，其附近酸性增強(qiáng)； b是正極，電極反應(yīng)式： CO2＋ 2H＋ ＋ 2e－ ===HCOOH，由于消耗 H＋ ，其附近酸性減弱。 ] 5． A ① L為 mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol8＝ 2 mol，正確； ② 電極反應(yīng)式正確； ③ 通過(guò)甲烷的一極為負(fù)極，氧氣一極是正極，錯(cuò)誤；④ CH4＋ 2O2===CO2＋ 2H2O，產(chǎn)生的二氧化碳被堿液吸收，消耗堿， pH降低，錯(cuò)誤。 (1)圖 Ⅰ 中電極 a 是 ________極 。 (2)若 ZnCl2－ NH4Cl 混合溶液中含有雜質(zhì) Cu2＋ ， 會(huì)加速某電極的腐蝕 ， 其主要原因是 ________________________________________________________________________。 電池總反應(yīng)為 Zn＋2MnO2＋ H2O===ZnO＋ 2MnO(OH)。 據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是 ( ) A． ①③②④ B． ①③④② C． ③④②① D． ③①②④ 3． 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān) ， 也與電解質(zhì)溶液有關(guān) 。 有一種紐扣電池 ， 其電極的組成分別為 Zn 和 Ag2O， 以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液 ， 電池的總反應(yīng)為 Zn＋ Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋ 2Ag。 該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料 ， 以 LiOH為電解質(zhì) ， 使用時(shí)加入水即可放電 。
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