20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)寒假作業(yè)9-word版含答案(存儲版)
【正文】 變化，故Na2O2既是氧化劑，又是還原劑。③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止。并且實驗過程中產(chǎn)生H2O也會對CO2的測定造成干擾，所以也需要將其用濃硫酸吸收掉，以免造成實驗誤差。根據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________。(2)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；其中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。(5)圖中4個實驗均能保證生成的Fe(OH)2與空氣隔離，均可較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。答案： (1)不合理 先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成血紅色，則證明原溶液有Fe2＋(2)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋39．如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。石家莊高一期末)(1)為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCl2溶液，采取如下實驗方案加以證明：取少量該未知溶液于試管中，先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，則證明該未知溶液是FeCl2溶液。 則甲是________，丙是________(填化學(xué)式)。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中， L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。解析： 本實驗涉及的原理是利用H2SO4與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，并通過測定產(chǎn)生CO2的量計算Na2CO3的含量。實驗過程的主要步驟是：①準(zhǔn)確稱取干燥試樣x g(x2)，放入廣口瓶C中。還原劑是________，氧化劑是________。答案： A31．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式。答案： C25．下列說法正確的是( )A．銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B．銅的導(dǎo)電能力不如鋁C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D．因為Cu2＋能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒解析： 金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2＋會與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性。L－1氫氧化鈉溶液的體積為( )A．1 000 mL B．500 mLC．100 mL D．1 500 mL解析： 因為MgMg2＋Mg(OH)2，AlAl3＋Al(OH)3，沉淀的量達(dá)到最大值時Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此時NaOH消耗的物質(zhì)的量恰好等于鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，即n(NaOH)＝n(HCl)故2mol/LV＝4 mol/L答案： A16．下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是( )A．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OC．碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O解析： 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。答案： A8．現(xiàn)在有混有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體，下列有關(guān)提純碳酸鈉的方法中，正確的是( )A．加入過量的氫氧化鈉溶液B．加入適量的鹽酸C．將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹笵．加入氯化鈣溶液解析： 由于NaHCO3不穩(wěn)定，受熱時，會分解生成Na2COCOH2O，所以當(dāng)Na2CO3固體中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去。高一化學(xué)寒假作業(yè)（九）第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物1．Na2O2在儲存和運(yùn)輸時應(yīng)張貼的標(biāo)志是( )解析： Na2O2具有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)標(biāo)明氧化劑。答案： D7．下列各組物質(zhì)，在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑的是( )A．NaHCO3＋HCl溶液 B．Na2O2＋NaHCO3C．Na2CO3＋HCl溶液 D．NaHCO3＋Ca(OH)2解析： 題給離子反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的反應(yīng)，只有A項符合。答案： D15．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O3解析： 四種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)無固體剩余時，均生成NaAlO2，四種物質(zhì)中含Al量越高，消耗堿量越多，顯然Al消耗堿量最多。答案： A20．有Mg、 g，將它溶于500 mL 4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol答案： B24．
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