鐵及其重要化合物作業(yè)——楊明權-文庫吧在線文庫
【正文】 B． 淺黃色沉淀 B 是 AgBr C． 濾液 C中一定含 Fe3＋ D． D 溶液中有 Fe(SCN)3 解析： 生成淺黃色沉淀證明 A 中含 Br－ ， B 為 AgBr， A 與酸化的 AgNO3溶液反應生成 C， C遇 KSCN 生成 D 紅色溶液， C 中一定含 Fe3＋ ， A中也可能含 Fe2＋ 。 (3)若 FeCl3和 CuCl2都有剩余 ， 則容器中不可能有 ______， 一定有 ________。 答案： (1)Fe3＋ 、 Cu2＋ (2)Fe2＋ Fe3＋ (或銅粉 ) (3)鐵粉 、 銅粉 Fe2＋ (4)鐵粉 、 銅粉 12． 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Au3＋ 等離子 。 實驗步驟如下 ： 請回答下列問題 ： (1)證明步驟 ① 濾液中含有 Fe2＋ 的方法是 ： 取樣 ， 先滴加 KSCN 溶液 ， 再滴加 ________， 該過程的現(xiàn)象為 ： __________。H 2O===Fe(OH)3↓ ＋ 3NH＋4 ]。 A中反應的離子方程式是___________。L－ 1 FeCl3溶液吸收制取 SO2氣體的尾氣后 ， 進行以下實驗 ： (1)檢驗吸收液中的 SO2－4 ： ____________， 證明 Fe3＋ 能夠把 H2SO3氧化成 SO2－4 。L－ 1 KSCN 溶液 、 品紅稀溶液 。 ② 設計方案 ， 進行實驗 ， 驗證假設 。 (5)下列各圖示中 ________能較長時間看到 Fe(OH)2白色沉淀 。 答案： (1)氯水 (或雙氧水 、 稀硝酸等合理氧化劑 ) 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (2)將 Fe2＋ 全部氧化為 Fe3＋ (3)Fe3＋ ＋ 3OH－ ===Fe(OH)3↓ [或 Fe3＋ ＋ 3NH3 (5)若實驗中鐵無損耗 ， 則每片補血劑中含鐵元素的質量為 ________g。 解析： 在解此題時宜采用逆向推斷法，從題中給出信息可知，首先分離的應是鐵元素，所加最佳試劑應是鐵屑， E中含 Fe2＋ ，鐵紅的成分為 Fe2O3，可聯(lián)想到高中學習的重要反應 2Fe(OH)3=====△ Fe2O3＋ 3H2O，試劑 ⑤ 應為可溶性堿 (NaOH 或氨水 )；當加入過量鐵屑后，所得 A應為固體 Fe、 Cu、 Au 的混合物，此時，只需加入稀硫酸 (試劑 ② )后過濾可得 Cu、 Au 的混合物 B，再加入稀硝酸 (試劑 ③ )可使Cu、 Au 得到分離， Cu(NO3)2中加可溶性堿后過濾再熱得到 CuO。 (2)中 CuCl2有剩余，則容器中一定有 Fe2＋ 。 已知有 a4 g HNO3被還原 ， 則a∶ b 不可能是 ( ) A． 2∶ 1 B． 3∶ 1 C． 4∶ 1 D． 9∶ 2 解析： 利用極值法，根據(jù)化學方程式或電子守恒規(guī)律，生成 Fe2＋ 時， 3Fe8HNO3===3Fe(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O a4 63 3＝b56 2， a∶ b＝ 3∶ 1；生成 Fe3＋ 時，根據(jù) Fe＋ 4HNO3===F
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