滬科版化學(xué)高二上82鋁和鋁合金的崛起練習(xí)及答案-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 應(yīng) ① 消耗的 n（ Al） =， n（ Cu2+） = 故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(+) 硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入 液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液 210mL，且收集到氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 L－ 1 （內(nèi)空）放入一滿角匙的某白色晶體，搖動(dòng)幾下后，立即注入 50mL6mol若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 （ ） A． 1:1 B． 2:3 C． 3:2 D． 1:6 200mL 氯化鎂和氯化鋁 的混合溶液，其中 C（ Mg2＋ ）為 鋁和鋁合金的崛起 (二 ) 本課知識(shí)要點(diǎn) 1 氫氧化鋁 （ 1）氫氧化鋁是 ________氫氧化物，具有 _______性和 _________性； 氫氧化鋁的電離方程式為 ___________________________________________________； 氫氧化鋁溶解于鹽酸的方程式為 _____________________________________________； 氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉的方程式為 _________________________________________。 L－ 1, C（ Cl－ ）為 L－ 1 氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口。據(jù)此計(jì)算：（ 1）加入鋁粉的質(zhì)量。 答案 ： 本課知識(shí)提要 1（ 1） 兩性、弱酸、弱堿 H++AlO2+H2O Al（ OH） 3 Al3++3OH Al(OH)3+3HCl?AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH?NaAlO2+H2O (2)Al3++?Al(OH)3↓ +3NH4+ AlO2+2H2O+CO2?Al(OH)3+HCO3 (3)治療胃酸過(guò)多 2．（ 1）高、高、兩性，強(qiáng)堿、
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