20xx春人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元課題2溶解度-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 把溶質(zhì)加入溶劑中，經(jīng)攪拌或振蕩后，有剩余的固體時(shí)，說明溶質(zhì)不能再溶解了。而硝酸鉀溶液中含溶質(zhì)少。這兩種溶液相比較，不飽和溶液含溶質(zhì)少，是稀溶液；飽和溶液含溶質(zhì)多，是濃溶液。 答 ：不同。 （ 1） 1999年我國(guó)科考隊(duì)首次在西藏羌北無人區(qū)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)剡M(jìn)入嚴(yán)冬時(shí)，廣大冰凍湖泊中析出十分壯觀的多面體的碳酸鈉晶體。 3．在 60℃， 100g水中溶有 75g硝酸鉀，所以 60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為 75g。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大， 例如硝酸鈉；少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水 里的溶解度。 3．影響溶解度的因素①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)（見溶解性部分）；③溫度。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物質(zhì)的 溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 2．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為 緩升型 ，如氯化鈉。請(qǐng)你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。 2．比較相同溫度時(shí)（或一定濕度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。 2．溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為 對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。 氣體物質(zhì)的溶解度 氣體溶 解度是指該氣體在壓強(qiáng)為 101kPa，一定溫度時(shí)溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。所以給出某固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須標(biāo)明溫度。 [講解 ]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增 大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)。 [布置討論題 ]“ 20 ℃時(shí)食鹽溶解度是 36 g”的含義是什么？ 2．溶解度曲線 [講解 ]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)。 1.：固體物質(zhì)的溶解度 【提問】閱讀教材中有關(guān)溶解度的定義，影響固體物質(zhì)溶解度的定義有哪幾個(gè)方面的因素？ (回答略。 教師總結(jié)： 物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。 二：溶解度 學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少 思考。對(duì)于不同溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。今天我們又學(xué)習(xí)了“飽和溶液和不飽和溶液”，它們之間有什么聯(lián)系和區(qū)別？有人說：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。那么，怎樣證明在一定條件（溫度相同、溶劑的量相同）下，不同溶質(zhì)溶解的量 是否相同呢？ 生?。嚎梢园巡煌娜苜|(zhì)，分別加到相同溫度、相同質(zhì)量的水中，比較它們?nèi)芙獾牧渴遣皇窍嗤? 我們已經(jīng)知道，物質(zhì)在水中有的是可溶的，有的是不溶的。 講述〕在講飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么要 指明“
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