蘇教版化學(xué)選修1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt復(fù)習(xí)課件-文庫吧在線文庫
【正文】 在空間上有 x、 y、 z三個(gè)伸展方向，所以 p軌道包括 px、 py、 pz3個(gè)軌道； ④ d軌道有 5個(gè)伸展方向（ 5個(gè)軌道） f軌道有 7個(gè)伸展方向（ 7個(gè)軌道） ； （ 2）各原子軌道的能量高低： ③ 電子層和形狀相同的原子軌道的能量相 等，如 2px、 2py、 2pz軌道的能量相等。 1．原子核外電子排布原理 （ 1） 能量最低原理 。 四、元素周期律 非 金 屬 性 遞 增 非 金 屬 性 遞 增 金 屬 性最 強(qiáng) 金 屬 性 遞 增 金 屬 性 遞 增 周 期 表結(jié)構(gòu) 7個(gè)周期（三短、三長、一不全 ) 7個(gè)主族：由短周期和長周期 元素共同構(gòu)成的族（ ⅠA ～ ⅦA ） 7個(gè)副族：僅由長周期構(gòu)成的族 （ ⅠB ～ ⅦB ） Ⅷ 族（ 3個(gè)縱行）： Fe、 Co、 Ni等 9種元素 橫的方面 （ 7個(gè)橫行） 縱的方面 （ 18個(gè)縱行） 零族：稀有氣體元素 隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化： 每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 ns1到 ns2np6的周期性變化。這些元素都是 金屬 ，常有 可變化合價(jià) ，稱為過渡元素 。 2。 電負(fù)性的 意義 一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于 ，他們之間通常形成 鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于 ，他們之間通常形成 鍵。 共價(jià)化合物： 。 （ 3）判斷分子中元素的正負(fù) 化合價(jià) ： X 大者， 化合價(jià) 為負(fù)； X 小者， 化合價(jià) 為正； △ X = 0， 化合價(jià) 為零 。 電負(fù)性逐漸 。它們都是 金屬 ，也屬 過渡元素 。 最后 1個(gè)電子填充在 np軌道上，價(jià)層電子構(gòu)型是 ns2np1～
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