22分子的立體結(jié)構(gòu)3選修3-文庫吧在線文庫
【正文】 子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。 含鹵素配位體 F , Cl , Br , I ?！狈珠_。 MgCl2 D、共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子。 6H2O (溶于水 ) → K + +Mg2+ + 3Cl + 6H2O ? 配合物鹽，是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著 含有配位鍵的、能獨立存在的復(fù)雜組成的離子： [Cu(NH3)4]SO4一氨合鉑 (Ⅳ )酸 鉀 [Co(NH3)6]Br3 三溴 化 六氨合鈷 (Ⅲ ) [Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝 酸 二氨 常見的配位數(shù)與中心離子的電荷數(shù)有如下的關(guān)系： 中心離子的電荷： +1 +2 +3 +4 常見的配位數(shù)： 2 4(或 6) 6(或 4) 6(或 8) *中心離子半徑越大，其周圍可容納配體就越多， 配位數(shù)越大。 練習(xí)書寫： 向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式 配合物理論簡介 ?一、配合物的組成 1. 中心離子或 原子 (也稱形成體 ) 有空軌道 ? 主要是一些 過渡金屬 ， 如鐵 、 鈷 、 鎳 、 銅 、銀 、 金 、 鉑等金 屬元素的離子； ? 或是具有高氧化數(shù)的非金屬元素，硼，硅、磷等，如 Na[BF4] 中的 B(Ⅲ )、 K2[SiF6]中的 Si(Ⅳ )和 NH4[PF6]中的 P(Ⅴ )； ? 或是不帶電荷的中性原子，如 [Ni(CO)4], [Fe(CO)5]中的 Ni, Fe都是中性原子， ? 堿金屬、
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