20xx人教版高中化學(xué)必修一313物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用-文庫吧在線文庫
【正文】 號表示。 L 1 ( 溶液體積變化忽略不計 ) 。 mo l 1 ?? + 56 g L 1 解析 :設(shè)物質(zhì)的量濃度為 c ,則 2 A l + 2 N a O H + 2 H2O 2 N a A l O2+ 3 H2↑ 2 m o l 67 . 2 L 0 . 5 L 設(shè)鐵棒增重 m ,則 F e + C u S O 4 F e S O 4 + C u Δ m 56 g 1 m o l 64 g 8 g 1 L 0 . 5 m o l XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 2 . 守恒法 3 . 差量法 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化 ,找出所謂 “ 理論差量 ” ,該差量的大小與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比關(guān)系。若換成稀硫酸 ,同樣產(chǎn)生 0 . 2 m o l H2。 L 1 D . 1 m o l ( 3 ) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 H2的體積。 L 1。 ( 2 ) 設(shè)參加反應(yīng)的 N a O H 物質(zhì)的量是 n 。 L 1+ c (H+), 得 c (H+) = 1 m o l 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 3 . ( 雙選 ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,3 . 2 5 g 鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成 a L 氫氣 ,下列比例式正確的是 ( ) A . Z n + 2 H C l Z n C l2+ H2↑ 1 m o l 1 m o l 3 . 2 5 g a L B . Z n + 2 H C l Z n C l2+H2↑ 6 5 g 1 L 3 . 2 5 g a L C . Z n + 2 H C l Z n C l2+H2↑ 1 m o l 22 . 4 L 0 . 0 5 m o l a L D . Z n + 2 H C l Z n C l2+H2↑ 6 5 g 22 . 4 L 3 . 2 5 g a L 解析 :根據(jù)化學(xué)方程式計算時必須滿足 “ 上下一致 ,左右相當(dāng) ” 。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 2 ?? 若 1 8 g 某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng) ,放出 22 . 4 L ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )H 2 ,則該金屬是 ( ) A . Al B . Mg C . Fe D . Zn 解析 :本題可用電子守恒求解 ,生成 22 . 4 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )H 2 ,即 1 m o l H 2 時 ,轉(zhuǎn)移電子 2 m o l ,說明與鹽酸反應(yīng)時 18 g 金屬失去 2 m o l 電子 ,以上四種金屬失去 2 m o l 電子所需的質(zhì)量分別 為 Al 18 g 、 Mg 24 g 、 Fe 56 g 、 Zn 65 g 。 如 :把 CO 還原 Fe2O3生成的 CO2通入澄清石灰水中 ,求生成沉淀的量。 提示 方法一 :根據(jù)化學(xué)方程式 4 F e S2~8 S O2~8 S O3~8 H2SO4,即F e S2~2 H2SO4。 F e , 0 . 0 1 m o l XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 ?? 變式訓(xùn)練 1 ?? 在 5 0 0 m L N a O H 溶液中加入足量鋁粉 ,反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀
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