20xx人教版高中化學選修4第1章化學反應與能量ppt章末專題復習課件-文庫吧在線文庫
【正文】 故A錯誤 。mol－ 1 D． 已知： S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－ Q1 kJ 因此對在溶液中發(fā)生的反應 ， 應標明溶劑的種類和溶質的濃度 。mol－ 1， 逆反應的 ΔH與正反應的 ΔH數值相同 ， 符號相反 。 mol－ 1 【 解析 】 mol CH4完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時 ， 放出 445 kJ熱量 ， 即 1 mol CH4完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時 ， 放出 890 kJ熱量 。 溫馨提示： 求總反應的反應熱 ， 不能不假思索地將各步反應的反應熱簡單相加 。 ● 典例透析 【解析】 依據蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。H2O在水溶液中電離的 ΔH等于 ( ) A． kJH2O( aq) == =NH＋4(aq) ＋ OH－(aq) Δ H ＝－ k J (4)同一反應中物質的聚集狀態(tài)不同 ， 反應熱數值大小也不同 。 此類計算主要依據熱化學方程式中反應物的量與反應熱之間的對應關系 。根據蓋斯定律， ( ③ 2 ＋ ① )/2 － ② 得 CH3OH(l)＋32O2(g) == =CO2(g) ＋ 2H2O(l ) Δ H ＝－ 7 64 k J/ mol ，即CH3OH(l ) 的燃燒熱為－ 764 k J/ m ol 。 【 答案 】 C 4． (2020 2． 反應熱的計算主要包括 (1)應用蓋斯定律由已知反應的反應熱求未知反應的反應熱 。 答案： A 1． 關于反應熱大小的比較問題 比較反應熱的大小 ， 一般從以下幾個方面考慮： (1)比較反應熱或 ΔH的大小時 ， 必須帶 “ ＋ ”“ － ” 號 ，比較 “ 燃燒熱 ”“ 中和熱 ” 時 ， 只需比較數值大小即可 。mol－ 1 ● 變式訓練 解析： 由題意可知， 2N H3 3． 已知： NH3mol－ 1； ② 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋ CO2(g) ΔH2＝－ 47 kJ mol－ 1 C ． 2H2(g) ＋ O2(g) == =2H2O(l) Δ H ＝－ k J D ． C(s) ＋ O2(g) == =CO2(g) Δ H ＝＋ kJ上海十三校聯考 )沼氣是一種能源 ， 它的主要成分是 CH4， 常溫下 mol CH4完全燃燒生成 CO2和水時 ， 放出 445 kJ熱量 ， 則下列熱化學方程式中正確的是 ( ) A． 2CH4(g)＋ 4O2(g)===2CO2(g)＋ 4H2O(l) ΔH＝＋ 890 kJ (5)特殊反應熱 ① 書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時 ， 可燃物的化學計量數為 1；產物應為完全燃燒生成的穩(wěn)定的化合物 ， 如 C完全燃燒應生成 CO2， 而不是 CO， H2燃燒生成的是 H2O(l)而不是H2O(g)等 。 答案： D 1． 書寫熱化學方程式應明確熱化學方程式有別于普通化學方程式的地方： (1)要注明反應物和生成物的狀態(tài) 。湖南株洲一模 )下列有關反應熱的說法正確的是( ) A． 在化學反應過程中 ， 吸熱反應需不斷從外界獲得能量 ， 放熱反應不需從外界獲得能量 B． 甲烷的燃燒熱
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