【正文】 規(guī)律的猜想都是無價值的猜想． 10．某化學(xué)興趣小組為測定 Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（ ） A． Fe、 Ag、 CuSO4溶液 B． Fe、 Cu、 AgNO3溶液、稀鹽酸 C． Cu、 FeCl2溶液、 AgNO3溶液 D． Cu、 Ag、 Fe、稀鹽酸 考點(diǎn) ： 金屬活動性的探究． 專題 ： 實驗方案評價題． 分析： 實驗探究三種金屬的活動性可以有不同的方案設(shè)計，根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析歸納，總結(jié)金屬的活動性強(qiáng)弱．對于實驗方案能否得出結(jié)論，要從是否能夠彼此反應(yīng)與否來進(jìn)行驗證，若都不反應(yīng)或者都反應(yīng)，就可能得不到結(jié)論．所以要對每個方案都要分析論證． 解答： 解：在欲探究的三種金屬鐵鋅、銅、銀活動性為鋅＞銅＞銀．所以我們在實驗設(shè)計時可以設(shè)計的最簡單 的就是三種藥品的方法： ① 取中間的金屬對應(yīng)的可溶性的鹽溶液，其余兩種都用單質(zhì)，本題 就是 Fe、 CuSO4溶液（其他可溶性銅鹽也可以）、 Ag．具體操作是取兩只試管，分別加入 Fe和 Ag單質(zhì)后滴加幾滴銅的鹽溶液，觀察實驗現(xiàn)象．鐵的表面變紅，得出： Fen＞ Cu；而 Ag的表面無明顯現(xiàn)象，得出 Cu＞ Ag．所以 Fe＞ Cu＞ Ag．這就是對應(yīng)的A方案．所以 A 正確． ② 取中間的金屬的單質(zhì)，另外兩種取對應(yīng)鹽溶液．本題就是鐵鹽、銅片、銀鹽．具體操作：將亞鐵鹽和銀鹽分別滴加到打磨后的銅片上（分開），觀察實驗現(xiàn)象．滴加亞鐵鹽處無明顯變化，說明 Fe＞ Cu；滴加銀鹽處顏色變成白色，說明 Cu＞ Ag．在上面的兩類方案中， ② 在 操作起來更方便快捷，現(xiàn)象對比更明顯． B、 Fe、 Cu、 AgNO3溶液、稀鹽酸．具體實驗為 Fe、 Cu先后分別滴加硝酸銀和稀鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象． Fe和 Cu都能夠和硝酸銀反應(yīng)，得出： Fe＞ Ag和 Cu＞ Ag，而 Fe和稀鹽酸反應(yīng)，Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，則得出： Fe＞ Cu．所以得出 Fe＞ Cu＞ Ag． 正確． C、 Cu、 FeCl2溶液、 AgNO3溶液．可以進(jìn)行的實驗時將銅粉或者銅絲分別插入（或加入）到 FeCl2溶液和 AgNO3溶液，銅絲遇到 FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象，得出 Fe＞ Cu；遇到 AgNO3溶液表面變成白色， 溶液也變成藍(lán)色，得出 Cu＞ Ag．所以得出 Fe＞ Cu＞ Ag．正確． D、 Cu、 Ag、 Fe、稀鹽酸．將稀鹽酸分別滴加到 Cu、 Ag、 Fe金屬上，只有 Fe表面有氣泡生成，證明 Fe＞ H；其余均無明顯現(xiàn)象，得出 H＞ Cu， H＞ Ag．這樣可以得出 Fe＞ Cu， Fe＞ Ag．至于 Cu和 Ag哪個更活潑，實驗無法下結(jié)論．錯誤． 故選 D 點(diǎn)評： 對于不同的金屬活動性的實驗設(shè)計，一定要逐一分析驗證，看能否將所給金屬依次分析得出結(jié)論． 11．對下列化學(xué)用語中 “2” 的含義敘述不正確的是（ ） A． 2K+中的 “2” 表示鉀離子的個數(shù) 是 2 B． 3CO2中 “2” 表示每個二氧化碳分子中含有 2個氧原子 C． Cu2+中的 “2” 表示銅的化合價是 +2價 D． H2O中的 “2” 表示一個水分子中含有的氫原子數(shù)是 2 考點(diǎn) ： 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 專題 ： 結(jié)合課本知識的信息． 分析： 結(jié)合寫在元素符號、化學(xué)式、離子符號前面的數(shù)字表示該分子、原子或離子的個和離子符號中右上方數(shù)字表示所帶電荷數(shù)來對選項中每個數(shù)字的含義進(jìn)行判斷即 可． 解答： 解： A、 2K+中的 “2” 在離子的前面，表示離子的個數(shù)；故正確 B、 3CO2中 “2” 在物質(zhì)化學(xué)式 中，表示原子個數(shù)；故正確 C、 Cu2+中的 “2” 在離子右上方數(shù)字，表示所帶電荷數(shù)；故錯誤 D、 H2O中的 “2” 在化學(xué)式中，表示原子個數(shù)；故正確 故選： C 點(diǎn)評： 化學(xué)符號 多而雜，較難理解，特別符號周圍數(shù)字的理解一直是初中化學(xué)教學(xué)中的一個重點(diǎn)和難點(diǎn)，而有關(guān)符號含義的題目在中考中占有重要的比例亦是中考的一個熱點(diǎn)和考點(diǎn)．可將它們分類歸納，對大家的學(xué)習(xí)有所幫助． 12．要使如圖所示的小氣球鼓起來，實驗時使用的固體和液體不可能是（ ） A． 氫氧化鈉和水 B． 硝酸銨和水 C． 鋅粒和稀硫酸 D． 碳酸鈣和稀鹽酸 考點(diǎn) ： 反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；氫氣的制取和檢驗；酸的化學(xué)性質(zhì)． 專題 ： 結(jié)合課本知識的信息． 分析： 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，氣球要鼓起，則固體與液體混合能產(chǎn)生氣體或者放熱使瓶內(nèi)氣壓增大． 解答： 解： A、氫氧化鈉與水混合溶解會放出大量的熱，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，故 A正確； B、硝酸銨與水混合溶解會吸收大量的熱，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，故 B不正確； C、鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，故 C正確； D、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，故 D正確． 故答 案為： B． 點(diǎn)評： 本題考查了常見物質(zhì)間的混合溶解或反應(yīng)與壓強(qiáng)變化知識的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行． 13．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（ ） A． 用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，但未使用游碼 B． 用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面最低處 C． 將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出 D． 將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時，不慎灑出部分溶液 考點(diǎn) ： 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；實驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分 析的探究． 專題 ： 實驗方案評價題． 分析： 要使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，從兩個方面考慮：溶質(zhì)可能稱少了，溶劑可能量多了，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可知這兩種情況都能使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小． 解答： 解： A、用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，如果未使用游碼，稱量氯化鈉質(zhì)量是不變的，因為左右平衡，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量，故 A錯誤； B、用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的水的實際體積偏大，即量水量多了，故 B正確； C、將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出，說明溶液中 水少了，即溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大； D、將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時，不慎灑出部分溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因為已經(jīng)配好了，溶液是均一的．故 D錯誤． 故選 B． 點(diǎn)評： 通過回答本題知道了配溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因從溶質(zhì)和溶劑兩個方面考慮． 14．下列各組物質(zhì)可由金屬直接與酸反應(yīng)生成的是（ ） A． CuCl2 MgSO4 B． FeCl3 ZnCl2 C． ZnSO4 AgCl D． FeSO4 AlCl3 考點(diǎn) ： 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 專題 ： 金屬與金屬材料． 分析： 根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，鐵與酸反應(yīng)時生成的是亞鐵鹽． 解答： 解： A、銅不與鹽酸反應(yīng)，不能由銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，錯誤； B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，錯誤； C、鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，銀不與鹽酸反應(yīng)，不能由銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，錯誤； D、鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，正確； 故選 D． 點(diǎn)評： 本題考查了金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)結(jié)合金屬活動性 順序進(jìn)行，需要注意的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽 15．將質(zhì)量相等的 A、 B、 C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知： A、 B、 C在生成物中均為 +2價）（ ） A． 放出 H2的質(zhì)量是 B＞ A＞ C B． 金屬活動性順序是 A＞ B＞ C C． 反應(yīng)速率最大的是 A D． 相對原子質(zhì)量是 C＞ B＞ A 考點(diǎn) ： 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 專題 ： 金屬與金屬材料． 分析： 根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇 烈）的金屬活動性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性； 根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 = 金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大?。? 解答： 解： A、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是 A＞ B＞ C；故 A不正確； B、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi) B放出氫氣的質(zhì)量大于 A、大于 C，可判斷三種金屬中 B的活動性最強(qiáng)；故 B不正確； C、根據(jù)反應(yīng)生 成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，等質(zhì)量的三種金屬 B最先完全反應(yīng)，因此反應(yīng)速度最大的是 B而不是 A；故 C不正確； D、三種金屬的化 合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是 A＞ B＞ C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是 C＞B＞ A；故 D正確； 故選 D． 點(diǎn)評： 對于活潑金屬，活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì) 量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比． 16．下列化學(xué)反應(yīng)中，符合如圖卡通畫情景的是（ ） A． C+2CuO═2Cu+CO 2↑ B． Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag C． Fe2O3+3CO═2Fe+3CO 2 D． BaCl2+Na2SO4═BaSO 4↓+2NaCl 考點(diǎn) ： 金屬活動性順序及其應(yīng)用． 專題 ： 金屬與金屬材料． 分析： 根據(jù)卡通畫情景可知，該反應(yīng)為活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來，據(jù)此進(jìn)行分析判 斷． 解答： 解：由卡通畫情景可知，該反應(yīng)為金屬與鹽溶液的反應(yīng)． A、碳與氧化銅的反應(yīng)不是金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，故選項錯誤． B、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)為金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，故選項正確． C、氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)不是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，故選項錯誤． D、氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，故選項錯誤． 故選： B． 點(diǎn)評： 本題難度不大，掌握活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來、鹽的特征是正確解答本題的關(guān)鍵． 二．填空題（每空一分，共 23分） 17．請用化學(xué)用 語表達(dá) （ 1）鹽酸中溶質(zhì)是 HCl ． （ 2）氧化鐵中鐵的化合價為正三價 2O3 ． （ 3）三個硫酸根離子 3SO42﹣ ． （ 4）地殼中最多的金屬元素非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式 Al2O3 ． （ 5）保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 CO2 ． 考點(diǎn) ： 化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 專題 ： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 分析： 鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，每個氯化氫分子由 1個氫原子和 1個氯原子構(gòu)成； 鹽酸的化合價應(yīng)該標(biāo)在元素符號的正上方； 每個硫酸根離子帶 2個單位負(fù)電荷； 地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最 多的金屬元素是鋁元素，氧元素和鋁元素組成的化合物是氧化鋁，在氧化鋁中，鋁元素的化合價是 +3，氧元素的化合價是﹣ 2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氧化鋁中鋁原子和氧原子的個數(shù)比是 2： 3； 保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子． 解答： 解：（ 1）鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫，可以表示為 HCl； （ 2）氧化鐵中鐵的化合價為正三價，可以表示為 2O3； （ 3）三個硫酸根離子可以表示為 3SO42﹣ ； （ 4）地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，氧元素和鋁元素組成的化合物是氧化鋁，在氧化鋁中 ，鋁元素的化合價是 +3，氧元素的化合價是﹣ 2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氧化鋁中鋁原子和氧原子的個數(shù)比是 2： 3，可以表示為 Al2O3； （ 5）保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是