人教版化學九上利用化學方程式的簡單計算基礎訓練-文庫吧在線文庫
【正文】 反應后，生成 g R，且反應生成的 R和 M的質量之比為 11∶ 9，則在此反應中 Y和 M的質量之比為 ( ) ∶ 9 ∶ 9 ∶ 9 ∶ 9 思路解析： 此題考查的知識是物質之間發(fā)生的反應按一定的質量比進行，反應物和生成物的質 量總和相等（即質量守恒）。當反應生成 C和 D的質量共 140 g時， B消耗的質量為 ___________g。 答案： 氫氧 化學反應 3X+4Y====2Z中，已知 X 和 Z 的相對分子質量分別是 32 和 102，則 Y 的相對分子質量為 ____________。 答案： D[ 3.(經(jīng)典回放 )只含銅和氧兩種元素的固體樣品 g，測得銅的質量為 g。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。 此題難度不高， 主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：（ 1）氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積 =氣體質量247。 CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 100 56 x 80％ 280 kg kgx 28056%80100 ??625 kg 此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中 CaCO3 何時完全反應。（假設污水中其他成分不與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為： HCl+NaOH====NaCl+H2O） 求：（ 1） 100 g污水中含氫氧化鈉多少克？ （ 2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數(shù)。 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 272 y ?x， x= , y?克 y= 247。 （ 2）分別稱量反應前后密閉容器的質量。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。 （ 1）若 100克廢氣中含 ，則處理 100克這種廢氣需含碳酸鈣（ CaCO3）的石灰石 __________克。第 (3)問也可從題意得出正解，即第一次加 10 g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是 3 g。請計算： （ 1） 8 g石灰石樣品中含有雜質多少克？ （ 2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少 （ 3）下表中 m
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