化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量和能量關(guān)系(ppt73頁)-文庫吧在線文庫
【正文】 系的其他部分稱為 環(huán)境 ， 即體系外與其密切相關(guān)的部分 。 , υ (H2)= － 3/2, υ (NH3)= 1 ?對于其逆反應(yīng)，氨分解反應(yīng)，寫成下面的形式 0 = N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) ? υ (N2)= 1 , υ (H2)= 3, υ (NH3)= 2 t=0 nA nB nY nZ t=t 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度（ ?，讀 “克賽” ），單位為摩爾（ mol） 描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。 非化學(xué)計(jì)量化合物 的原子偏離整數(shù)比，而且組成可在一個(gè)較小的范圍內(nèi)變動，又保持結(jié)構(gòu)基本不變，又稱 非整比化合物 。 理想氣體狀態(tài)方程 ： pV = nRT R= ?例： ，不僅發(fā)出耀眼的白光，釋放熱量，而且最后生成 。 C(C( 石墨石墨 ) + O) + O 22 ( g ) ( g ) →→ COCO 22 ( g ) ( g ) pp = = –– 3 9 3 . 5 k J / m o l3 9 3 . 5 k J / m o l化學(xué)熱力學(xué)的用途：計(jì)算出任意化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；自發(fā)進(jìn)行的限度；通過電化學(xué)的相關(guān)內(nèi)容，把理論與實(shí)際結(jié)合起來。 學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的目的： ? ②培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)：從基本化學(xué)反應(yīng)熱的事實(shí)入手，如何建立化學(xué)熱力學(xué)。 ?等離子態(tài)為氣態(tài)，但帶電荷， 化學(xué)中的計(jì)量 ?物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)通常伴隨 質(zhì)量 和 能量 變化。m3 氣體的計(jì)量 理想氣體 ： 分子之間的距離大； 分子本身的體積和作用力可以忽略。 （ 2） p（ N2） =p － p（ O2）－ p（ CO2）=（ － － ） 104 = 104Pa （ 3） n（ O2） /n = p（ O2） /p = 化學(xué)計(jì)量混合物和非 ?化學(xué)計(jì)量化合物 是具有確定組成，而且各種元素的原子數(shù)目互成簡單整數(shù)比的化合物，又稱 整比化合物 。 N2 (g) + 3/2 H2 (g) == NH3 (g) 則 υ (N2)= － 189。 系統(tǒng) 與環(huán)境間的界面可以是 真實(shí)的界面，也可以是虛構(gòu)的界面。 始態(tài) 終態(tài) （ Ⅰ ） （ Ⅱ ） 系統(tǒng)可以用一系列物理量來描述其狀態(tài)，系統(tǒng)的 狀態(tài) 是這些性質(zhì)（物理量）的綜合表現(xiàn)。 U是狀態(tài)函數(shù)。 恒壓反應(yīng)熱 (焓 ) 恒壓、只做體積功時(shí)： ΔU= Qp pΔV ∴ Qp=（ U2+ p2 V2） （ U1+ p1V1） U+PV是體系性質(zhì)的組合，必然隨體系的狀態(tài)而定，所以 U+PV像內(nèi)能一樣，亦是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，僅僅取決于始態(tài)和終態(tài)，我們將其組合定義為 焓 ，用 H表示。 ΔH(H2O,g) = 反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。 赫斯定律的實(shí)質(zhì)是計(jì)算恒壓反應(yīng)熱 Qp，而 Qp=△ H，焓是狀態(tài)函數(shù)，因此Qp才只取決于始、終態(tài)，與變化的途徑無關(guān)?！盵fai] 表示 ，這里強(qiáng)調(diào)的時(shí)標(biāo)準(zhǔn)壓力 Pφ =100kPa， 對溫度無規(guī)定。 P的為白磷，而不是更穩(wěn)定的紅磷。 r H m△ （ Zn2+） =－ mol ? $（ H2O， l） = －度的大度所占體積比在氣體分子在因此，即度所占體積是氣體分子在而14035001,10335molmLmolmPnRTV ?????每個(gè)氣體產(chǎn)物分子因?yàn)檎嫉捏w積大 , 要求在一個(gè)非常小的體積內(nèi)有很高的能量密度，才能使溫度升到足夠高。試估算 1 mol水在該蒸發(fā)過程中的體積功 w體 和 △ U。 在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，反應(yīng)的摩爾焓變稱為該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。 H2(g)+ O2(g) ? H2O(g) 21 ?思考 ： 以下哪些反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱不是標(biāo)準(zhǔn)生成焓 (反應(yīng)物和生成物都是標(biāo)準(zhǔn)態(tài) )? (g) CO)g(O)C( 22 ??石墨 (g)CO)(O21CO(g) 22 ?? g CO(g))(O21)C( 2 ?? g金剛石22C( ) O ( g ) 2CO ( g) ??石 墨標(biāo)準(zhǔn)生成焓包括 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 和 指定單質(zhì) 兩個(gè)主要條件。 一般 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)數(shù)據(jù)有表可查。 （ 2）反應(yīng)方程乘于某一系數(shù)，反應(yīng)焓 Δ rHm也乘于某一系數(shù)。mol－ 1。 思考 ：是否只有恒壓過程體系才有焓值 的改變？ 上面的討論說明在特定條件下 Q和△ U或△ H的關(guān)系，也就是說通過熱量的測定，就可以確定恒壓過程的△ H，而不是說只只有恒壓過程才有△ H。 定壓： 定義焓 H = U + pV， ΔH = Qp 12 HHH ??? 熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式。 Q、 W數(shù)值可能不同，但代數(shù)和相同，即熱力學(xué)能的變化都是相同的 。 系統(tǒng)與環(huán)境之間除熱之外以其它形式傳遞的能量 。 孤立體系：與環(huán)境無物質(zhì)、能量交換。 ? ? ? ? ? ?gNHgH23gN21 322 ?? ? ?? ?2/1mol)(22NN39。 對任一化學(xué)反應(yīng)： aA + bB = yY + zZ 移項(xiàng)得： B表示反應(yīng)中任意的物質(zhì)， υB是 B的化學(xué)計(jì)量數(shù)
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