【正文】 ________________________。 【答案】 ( 1 ) 固體 NH4Cl 和 Ca ( O H )2 2N H4Cl＋ Ca ( O H )2= = = = =△Ca Cl2＋ 2 NH3↑ ＋ 2H2O( 其他合理答案也可 ) ( 2 ) 堿石灰 ( 或 Ca O ) 除去 NH3氣流中的水汽 ( 3 ) 黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2 NH3＋3 Cu O = = = = =△N2＋ 3H2O ＋ 3 Cu ( 4 ) 出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 1．某校學(xué)生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應(yīng) (部分裝置已略去 )。 ( 4 ) NH 4 Cl 溶液呈酸性，溶液中各離子濃度的大小順序為： c ( Cl－) ＞ c ( NH＋4 ) ＞ c (H＋) ＞ c ( O H－) 。 ( 3 ) 離子方程式計算法 金屬與 H2SO H NO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中 NO－3在 H2SO4提供 H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或 H＋或 NO－3進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。m o l－ 1 (5 － 2) ＝ 1 . 2 m o l ，則 m [ M g ( O H ) 2 、 Cu ( O H ) 2 ] ＝ m ( Cu 、 M g )＋ n ( O H－) 1 7 g 2．使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的方法 (1)減小容器內(nèi)壓強 ① 容器內(nèi)氣體極易溶于水； ② 容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。 (3)① 在圖 Ⅱ 的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)可能產(chǎn)生噴泉的是 ( ) A． CaCO3和稀 H2SO4 B． NH4HCO3和稀鹽酸 C． Al和濃硝酸 D． NaHCO3與 NaOH溶液 ② 錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再往水槽中加入足量下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉的是 ( ) A．濃硫酸 B．食鹽 C．硝酸銨 D．硫酸銅 ③ 城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 ___________________________________ [填 “圖 Ⅰ ”或 “圖 Ⅱ ”]裝置的原理是相同的。 ③ 圖 Ⅱ 。 1． 解化學(xué)推斷題的基本思路 2．解元素化合物推斷題常從以下幾個方面尋求突破 (1)抓住特性：很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)，具有一些特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象、特征轉(zhuǎn)化等，這些特殊信息有助于確定題目的突破口。反應(yīng) c的化學(xué)方程式：__________________________________。已知原料 A、 M均屬于含氧化合物， L是由兩種沉淀組成的， F和 Y反應(yīng)能形成一種鹽， C的焰色反應(yīng)呈黃色， M有磁性，反應(yīng) ① 中生成物 B和 C的物質(zhì)的量之比為 3∶ 4。 由于 C的焰色反應(yīng)呈黃色 ， 說明 A中含有鈉元素 ， 而由題干 “A、 M均屬于含氧化合物 ”則可推知 A為 Na的含氧化合物 ， 設(shè) A為 NaxOy， 由于反應(yīng)中生成物 B(O2)和 C(NaOH)的物質(zhì)的量之比為 3∶ 4，可推得 x＝ 1， y＝ 2， 即 A為超氧化鈉 (NaO2)。 (4)若將 M溶于鹽酸中可形成溶液 Z，現(xiàn)有如下三種檢驗 Z中的低價金屬陽離子的實驗方案 (包括實驗步驟及預(yù)設(shè)實驗現(xiàn)象 )，分別取少量 Z溶液于三支潔凈的試管中。 CaO(G)與 H2O反應(yīng)生成 Ca(OH)2， CaCO3(C)高溫分解生成 CaO和 CO2(F)。 平時要注意總結(jié)特殊提示語句 ， 如“ 常見的氣體單質(zhì) ” 往往是： H N O Cl2；“ 能與過量的 HNO3反應(yīng) ” 則意味著某元素可能有變價 ， 如鐵元素；白色沉淀 → 灰綠色 → 紅褐色 ， 白色沉淀一定是氫氧化亞鐵 。 這類題一方面考查中學(xué)化學(xué)知識之間的內(nèi)在聯(lián)系和掌握的熟練程度 ， 另一方面考查考生思維的敏捷性 、 嚴(yán)密性 、 整體性和創(chuàng)造性 。 (3)① 由于 NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的 CO2氣體，使錐形瓶內(nèi)有足夠壓力，產(chǎn)生噴泉，而其他情況均不可能產(chǎn)生足夠的壓力，不可能產(chǎn)生噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 g(已知硝酸只被還原為 NO氣體 )。L－ 1的 NaOH溶液 300 mL，金屬離子完全沉淀。 (2)鐵與稀硝酸反應(yīng)，先生成 Fe(NO3)3，若 Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再和 Fe反應(yīng)生成 Fe(NO3)2。 解析： ( 1 ) M n O2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制取 Cl2的化學(xué)方程式： M n O2＋ 4 H Cl( 濃 ) = = = = =△M n Cl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O 。 B 裝置是干燥裝置，除去 NH3中的水汽，應(yīng)加入堿石灰或 Ca O 等堿性固體干燥劑。 (2)裝置： =====△ 3． 濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) 裝置 反應(yīng)原理 濃氨水中存在以下平衡： NH 3＋ H 2 3 ② 與非金屬 (如木炭 )反應(yīng) _______________________________________。 ( ) (2023年高考重慶卷 T10－ A) B．濃硝酸中的 HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色。( ) (2023年高考上海卷 T13－ C) 答案： A. B． C． D． 基礎(chǔ)回歸 1． NH3的生產(chǎn) 德國化學(xué)家 ______首次合成出了氨，反應(yīng)方程式為 ____________________ 哈伯 N 2 ＋ 3H 2 高溫、高壓 催化劑 2 N H 3 2．氨的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) (2)化學(xué)性質(zhì) 3 ．實驗室制法 2 NH 4 Cl ＋ Ca ( O H ) 2 = = = = =△Ca Cl 2 ＋ 2 NH 3 ↑ ＋ 2H