蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性同步測(cè)試1-文庫(kù)吧在線(xiàn)文庫(kù)
【正文】 時(shí)，只說(shuō)明 c(H+)=107 mol （ 3）酸性相同的溶液弱酸濃度大，中和能力強(qiáng)。L1。 基礎(chǔ)知識(shí) 、中性還是堿性，取決于溶液中濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大 小。 當(dāng)溶液中 c（ H+）＞ c(OH)時(shí)，溶液呈酸性，且 c（ H+）越大酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液中 c（ H+）＜ c(OH)時(shí)，溶液呈堿性，且 c(OH)越大堿性越強(qiáng)。 中性溶液： c（ H+） =c（ OH）， c（ H+） =c（ OH） =107 mol （ 2）酸性強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)酸溶液。 【例 1】 下列溶液一定呈中性的是（ ） =7 的溶液 (H+)=c(OH)的溶液 、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 解析： 溶液呈中性的根本標(biāo)志是 c(H+)=c(OH)。 答案： B 難點(diǎn) 溶液的 pH 溶液的 pH 用水溶液中 H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示，表達(dá)式 pH=lg［ c（ H+）］ （ 1）強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液 pH 的計(jì)算 ① 強(qiáng)酸溶液，直接求 c(H+)，再由 pH=lgc(H+)求 pH。L1，則該溶液的 pH 可能是（ ） 解析： 純水中由水電離出的 c 水 (H+)=c 水 (OH)，向純水中加酸或堿，水的電離均受到抑制，水的電離平衡左移，水電離出的 H+和 OH的量相應(yīng)減少，但 c 水 (H+)=c 水 (OH)。若為堿，則 c 液 (H+)=c 水 (H+)=11012 mol根據(jù)溶液中 c(H+)與 c(OH)的相對(duì)大小決定溶液的酸堿性，并從 pH 和 AG 的定義尋找兩者的關(guān)系式。L1， mol 答案： pH(酸 )+pH(堿 )=15 變式訓(xùn)練 3 將 mol 答案： BD 25 ℃ 時(shí)由水電離出氫離子的濃度為 11012 molL1的 DCl重水溶液中，加入 50 mL molL1 104 molL1,溶液中 c(Ｈ +)=1011 molL1的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的 pH 為 ，原 BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） 104 mol c（ H+）被 BaCl2溶液稀釋了 100 倍，則原 H2SO4與 BaCl2的體積比為1∶ 99，根據(jù) C1V1=C2V2，二者恰好完全反應(yīng)， 則 c(BaCl2)=99 )( )(12)(42 42 ???? ?Lm olB aClV VSOHc OSH=104 mol 由題意知： Va （ 3）若 a+b＞ 14，則21VV =_______________。10b14. 所以abVV ???10101421 =10a+b14。pH=b 的 NaOH,c(OH)=10b14 mol 答案： （ 1）可 符合 a+b＜ 14 (2)否 不符合 a+b＜ 14 （ 3）314＞ a＞ 拓展探究 ℃ 時(shí)，取 pH為 a 的鹽酸 V1 L，用 pH 為 b 的 NaOH溶液中和（ a≤b且 b≥8）。 （ 3） a 的取值范圍為 __________________________。L1 解析 ： 混合前 H2SO4溶液中 c（ H+） = molL1，堿中 c(OH)=102 molL1的甲酸 =2 的醋酸 mol ，溶液 PD≠。將兩種溶液按等體積混合 ，下列說(shuō)法正確的是（ ） pH 必定為 7 pH≤7 MgCl2溶液，可能生成 Mg（ OH） 2沉淀 解析： 由 a+b=14,假如是強(qiáng)酸溶液，兩種溶液混合 pH=7，假如該酸是弱酸溶液，該酸與 NaOH溶液反應(yīng)后有酸剩余。L1 L2= mol n(
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