新人教版化學(xué)選修4高中水溶液中的離子平衡單元教案二-文庫吧在線文庫
【正文】 化供應(yīng)飲用水，下列方法從原理上分析完全不可行的是 （ ） A．加明礬使海水的鹽分沉淀而淡化 B．利用太陽能將海水蒸餾淡化 C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲水 D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子 ② 近年來 ,某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨 )。 L— 1Ba(OH)2 （ C） L— 1NaCl （ D） NH2Cl 較 HClO 穩(wěn)定 。 6H2O 混合共熱，可得 到無水 AlCl3，其原因是 ____________________________________________________。 L— 1的 H2SO4；方法二、分別在兩支試管中加入 2mL 待測(cè)液后，再分別加入 2mLNa2S2O3溶液，觀察混合后的溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，先出現(xiàn)渾濁的是 23．① BD．②生成了穩(wěn)定的 NH2Cl，通過平衡移動(dòng)，延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間．③ 2， 16， 32， 6，6， 8； NaCl； 鐵酸鈉被還原為 Fe3+， Fe3+水解生成的 Fe(OH)3 膠體吸附泥濁而聚沉。試求①鐵粉的質(zhì)量； ②最終溶液的 pH. 26．某工業(yè)廢水，經(jīng)化驗(yàn)含游離氯的濃度為 ，且此廢水的 pH=4，為除去 10L此廢水中的游離氯，需加入濃度為 ？除氯后溶液的 pH約為多少？ 《第三章 水溶液中的離子平衡》參考答案 1． B、 D 2． C 3． A 4． A 5． A 6． D 7． B 8． B 9． C、 D 10． B、 D 11． A、 B 12． D 13． B 14． B、 C 15． C 16．解析：鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，其 pH 值相同，則 c(CH3COOH)c(HCl)。鐵酸鈉能沉降泥濁的原因是 。 H2O （ B） NaOH （ C） Na2CO3 （ D） MgCO3 7．下列溶液中酸性最強(qiáng) 室溫的是（ ） A． [H+]=10— 4mol/L B． [OH— ]=10— 14 C． pH=10 D． pH=1 8．將一定濕度的 NaOH 溶液加水稀釋，其 pH 值與加水的體積（ V）的關(guān)系是（ ）
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