高三物理熱力學(xué)第二定律的微觀解釋-文庫吧在線文庫
【正文】 在絕熱過程或孤立系統(tǒng)中，熵是增加的，叫做熵增加原理。這就是說，糖分子的運動擴(kuò)展到了整杯水中，它們的運動變得更加無序了。 一切自然過程總是沿著無序性增大的方向進(jìn)行。即系統(tǒng)最后所達(dá)到的平衡態(tài)。 全部退回 A邊僅對應(yīng)一種微觀態(tài)。 對大量分子組成的宏觀系統(tǒng)來說，它們向 B部自由膨脹的宏觀過程實際上是不可逆的。 對于一個熱力學(xué)系統(tǒng)，如果處于非平衡態(tài)，我們認(rèn)為它處于有序的狀態(tài)，如果處于平衡態(tài)，我們認(rèn)為它處于無序的狀態(tài)。 有序和無序是相對的。高中物理 新人教版 選修 ３ ３ 系列課件 《 熱力學(xué)第二定律 的微觀解釋 》 第十章 《 熱力學(xué)定律 》 教學(xué)目標(biāo) ? 知識與技能 ? ，宏觀態(tài)和微觀態(tài)的概念。 宏觀態(tài)：符合某種規(guī)定、規(guī)則的狀態(tài)，叫做熱力學(xué)系統(tǒng)的宏觀態(tài)。 一個被隔板分為 A、 B相等兩部分的容器，裝有 4個涂以不同顏色分子 。這就是宏觀過程的不可逆性在微觀上的統(tǒng)計解釋。 統(tǒng)計物理基本假定 — 等幾率原理：對于孤立系，各種微觀態(tài)出現(xiàn)的可能性（或幾率）是相等的。 對于 1023個分子組成的宏觀系統(tǒng)來說，均勻分布這種宏觀態(tài)的熱力學(xué)幾率與各種可能的宏觀態(tài)的熱力學(xué)幾率的總和相比，此比值幾乎或?qū)嶋H上為 100%。 1）適用于宏觀過程 對微觀過程不適用， 2）孤立系統(tǒng)有限范圍 。對于一個封閉的系統(tǒng)，能量差也總是傾向于消除的。對于其它情況，系統(tǒng)的熵可能增加，也可能減小。 有效物質(zhì)耗盡時，是一片 “ 物質(zhì)混亂 ” ──整個宇宙的大混亂和大混沌。 A．熵是物體內(nèi)分子運動無序程度的量度 B．在孤立系統(tǒng)中，一個自發(fā)的過程總是向熵減少的方向進(jìn)行 C．熱力學(xué)第二定律的微觀實質(zhì)是熵是增加的，因此熱力學(xué)第二定律又叫熵增加原理 D．熵值越大，代表系統(tǒng)分子運動越無序 [精與解 ] 熱力學(xué)第二定律提示：一切自然過程總是沿著分子熱運動無序性增大的方向進(jìn)行的。 物理學(xué)中用熵來描述系統(tǒng)大量分子運動的無序性程度。 物理學(xué)家們認(rèn)為，熵定律是物質(zhì)世界的最終定律，人類參與的每一項物質(zhì)活動都受到熱力學(xué)第一、第二定律的嚴(yán)密制約；但是，他們 又認(rèn)為熵定律只涉及物質(zhì)世界，只控制時空的橫向世界，人類的精神世界并不受熵定律的專制統(tǒng)治！ 所以，生命的現(xiàn)象是宇宙洪流中的一股逆流！ 人類精神的無限發(fā)展，是不可抗拒的熵增大長河中的一條逆流之舟！ 1．電冰箱能夠不斷地把熱量從溫度較低
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