高一化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-文庫吧在線文庫
【正文】 mol/L，c(OH－ )＝ 10－ b mol/L，已知 a＋ b＝ 12，則 (1)該溫度下水的離子積常數(shù) KW＝ 。滴定至少要做兩次，如果兩次滴定所耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積相差不到 mL，則取兩次記錄數(shù)據(jù)的平均值進行計算；如果兩次滴定體積相差超過 mL，則要繼續(xù)滴定，直到相鄰兩次滴定所耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積相差不到 mL為止。造成測定結(jié)果偏低的錯誤操作：量取待測溶液的滴定管 (或移液管 )未潤洗直接吸取待測液；記錄起始體積時仰視讀數(shù) (或終點時俯視 )；用含 Na2CO3雜質(zhì)的 NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定鹽酸濃度等。 (1)若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在 pH＝～ 。 (1)寫出用 KMnO4滴定 H2C2O4的離子方程式： 。mL－ 1。mL－ 1 【 解析 】 因為 KMnO4溶液至反應(yīng)完畢過量時，會使溶液呈紫色，故可用滴入一滴 KMnO4酸性溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來判斷終點。 3種酸堿指示劑，其 pH變色范圍如下： 甲基橙： ～ 石蕊： ～ 酚酞： ～ 用 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的 CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是 ( ) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 D 2.(2020L－ 1 NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的 pH________(填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)，其原因是____________________________。從上 述計算式可知 V(標(biāo) )與 c(待 )成正比。 重要考點 3 中和滴定 3．指示劑選用： ① 變色要靈敏，變色范圍要小，且變色范圍盡量與所生成鹽的溶液酸堿性一致 (因此中和滴定一般選用酚酞、甲基橙，而不用石蕊試液 )。L－ 1， pH＝ 1。 (2)若強酸 (pH＝ a，體積為 V酸 )強堿 (pH＝ b，體積為 V堿 )混合后呈中性，則有： V酸 /V堿 ＝ 10(a＋ b－pKW) 1.(2020 c(H＋ )的計算式為： (1)強酸 HnA： c(H＋ )＝ n c(酸 ) (2)強酸稀釋： c(H＋ )稀 ＝ (3)強酸混合： c(H＋ )＝ (4)強酸與強堿混合： c(H＋ )＝ 【 解析 】 A項，稀氨水是弱堿，加入后水溶液中的c(OH－ )增大，平衡逆向移動； B項， NaHSO4溶于水發(fā)生電離使 c(H＋ )增大，由于溫度不變，故 KW不變； C項，水中加入 CH3COONa， CH3COONa發(fā)生水解，促進水的電離，平衡正向移動，使溶液呈堿性， c(H＋ )降低； D項，升高溫度，水的電離程度增大， KW變大， pH變小。 【 解析 】 在該溫度下， KW＝ c(H＋ )在錐形瓶下方放置一白紙(以便觀察溶液的顏色變化 )，滴定時，左手握住活塞控制液體流量，右手輕輕搖動錐形瓶。 準(zhǔn)確判斷反應(yīng)的終點，實驗中是通過加入酚酞、甲基橙等酸堿指示劑判斷滴定終點。L－ 1 c(OH－ ) /mol 3． pH的適用范圍 ： pH表示的是 c(H＋ )或 c(OH－ )為 1 mol/L 以內(nèi)的稀溶液 (包括 1 mol/L)。 二、溶液的酸堿性和 pH 1．溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是： 看 c(H＋ )和 c(OH－ )的相對大小。 【 基礎(chǔ)題一 】 水的電離過程為 H2O H＋ ＋ OH－ ，在不同溫度下其平衡常數(shù)為 K(25 ℃ )＝ 10－ 14，K(35 ℃ )＝ 10－ 14。一、水的電離平衡和影響平衡的因素 1．水的電離平衡和電離平衡常數(shù) H2O＋ H2O H3O＋ ＋ OH－ ΔH0 或者 H2O H＋ ＋ OH－ ΔH0 由于水是一種極弱的電解質(zhì)，電離前后 H2O的物質(zhì)的量幾乎不變， c(H2O)可視為常數(shù)，上式可以表示為：K電離 則下列敘述正確的是 ( ) A． c(H＋ )隨著溫度升高而降低 B． 35 ℃ 時， c(H＋ )c(OH－ ) C．水的電離了的百分率 25 ℃ 35 ℃
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