高中化學(xué)教材實(shí)驗(yàn)總結(jié)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 ，與直流電源的正極相連，陽(yáng)極金屬溶解，成為陽(yáng)離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。 注意：（ 1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 對(duì)應(yīng)的方程式： H++OH=H2O △ H=（ 2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。 命題角度： SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、 “ 綠色化學(xué) ” 及尾氣的處理等。 六、重要離子的檢驗(yàn)： Cl的檢驗(yàn)：加入 AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32干擾），再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有 Cl－ 存在 SO42的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過(guò)濾，在濾液中再加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。 操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸， ②加入飽和的 FeCl3溶液， ③再煮沸至紅褐色， ④停止加熱 強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀， 強(qiáng)調(diào)之三是加熱。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。 化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 注意事項(xiàng)： （ 1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。 操作步驟（以 molL1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例） ①查漏、洗滌、潤(rùn)洗 ②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中） ③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn) 命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。 （ 3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化 十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）： 實(shí)驗(yàn)步驟： 若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘 鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無(wú)鹵離子，而 AgNO3只能與 X— 產(chǎn)全 AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的 — X轉(zhuǎn)變?yōu)?X— ，再根據(jù) AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來(lái)確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目， 加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。
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