化學(xué)中的8種典型創(chuàng)新題型-文庫(kù)吧在線(xiàn)文庫(kù)
【正文】 業(yè)得到了廣泛的應(yīng)用。（2）KClOKMnOMnO2都是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的氧化劑，已知：KClO3+ HCl KCl+Cl2+ H2OKMnO4+ HCl KCl+Cl2+ MnCl2+ H2O若它們的物質(zhì)的量相等，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氧化產(chǎn)物氯氣的質(zhì)量之比為 。(3)n(MnO2)= g75%247。（2）審題錯(cuò)誤，僅根據(jù)得失電子守恒，將氧化產(chǎn)物氯氣等同于生成的氯氣，得出6∶5∶2的錯(cuò)誤答案。根據(jù)信息斷、成鍵進(jìn)行模仿，從而解決問(wèn)題。（3）C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。酯類(lèi)水解誤認(rèn)為“1 mol酯水解只能消耗1 mol H2O”。(5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是 ，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。抓住這些信息進(jìn)行考慮，才能夠解決問(wèn)題。如果不共用，2個(gè)IO62總原子數(shù)為14個(gè)（2個(gè)I與12個(gè)O），至少共用3個(gè)原子，那么實(shí)際2個(gè)IO62正八面體原子實(shí)際總數(shù)≤11，所以只有A項(xiàng)符合。 【調(diào)研13】 A、B、C、D、E五種物質(zhì)均是由短周期元素組成，化合物A含有兩種元素；B含有三種元素，且B中三種元素的原子序數(shù)之和等于32；1 mol C所含電子數(shù)不大于15 mol；E是一種含有叁鍵的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)(反應(yīng)條件均未注明，所有的生成物均未省略)。由此可知：A為氮化鋁，C為氨氣，D為一氧化氮。【解析】 根據(jù)E是一種含有叁鍵的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)，可以確定E是氮?dú)?。【調(diào)研12】 下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是【解析】 “同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成”,說(shuō)明反應(yīng)物與生成物均有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，從這個(gè)角度考慮就是分析物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型。【調(diào)研10】 碘元素和氧元素可以形成多種化合物，其中一種稱(chēng)為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3價(jià)和+5價(jià)兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9【解析】 根據(jù)信息“碘酸碘”聯(lián)想到碘酸鉀(KIO3)，遷移寫(xiě)出碘酸碘的化學(xué)式為 I(IO3)n，再根據(jù)題目信息碘元素呈+3價(jià)和+5價(jià)兩種價(jià)態(tài)，就可以確定碘酸碘的化學(xué)式為I(IO3)3 。根據(jù)信息可知E中氯氣的量不能太多，否則容易造成副反應(yīng)。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2 、S300℃ 以上完全分解S2Cl2 + Cl2 SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn) 。只有a=1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)C為C2H6O2，為乙二醇（當(dāng)羥基連在同一個(gè)碳原子上，該物質(zhì)變?yōu)橐胰?，乙醛不可能發(fā)生消去反應(yīng)），由此可以解決提出的問(wèn)題。答案:B【技巧點(diǎn)撥】 根據(jù)信息進(jìn)行模仿是利用信息遷移的一種常見(jiàn)思維方式,即化學(xué)中的“同中求異”思維，信息題往往隱含“特性”，要求考生具有一定“同中求異”思維。【調(diào)研6】 烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),C === C鍵發(fā)生斷裂,RCH === CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO。FeC2O4 Fe3++2CO2,1 mol FeC2O4 失去電子為3 mol，所以，參加反應(yīng)的草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量：n(FeC2O4【解析】 本題以化工生產(chǎn)原理為載體考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等。答案:D【技巧點(diǎn)撥】 本題新情境描述與解題有必然的聯(lián)系，解答此類(lèi)題型，要讀懂題干給出的信息，從中獲取新的知識(shí)進(jìn)行運(yùn)用，要求考生具有一定閱讀與分析能力，這種題目注重能力考查，只有跳出題海，才能比較好地解決該類(lèi)問(wèn)題。球棍模型如圖所示, 下列說(shuō)法不正確的是A．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)（n為正整數(shù)）B．Al2H6的晶體屬于分子晶體C．Al2H6分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭推進(jìn)劑【解析】 題干中的“最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物是Al2H6，它的熔點(diǎn)為150 ℃，燃燒熱極高，球棍模型”均是有效信息，為解題提供了重要依據(jù)，抓住“最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物是Al2H6”，借助有機(jī)化學(xué)中“最簡(jiǎn)單烷烴”等思維方式，可以推測(cè)A項(xiàng)正確；抓住“它的熔點(diǎn)為150 ℃”推測(cè)B項(xiàng)正確；抓住“燃燒熱極高”推測(cè)D項(xiàng)正確；根據(jù)“球棍模型”易知H不具有8電子結(jié)構(gòu)。(1)鋁制品表面由Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的電極反應(yīng)方程式為
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