kviaaa熱力學第一定律-文庫吧在線文庫
【正文】 常量?TV /常量?TpV▲ 理想氣體狀態(tài)方程 R: 摩爾氣體常數(shù) ?: 理想氣體的物質(zhì)的量 RTRTMMpVm o l???國際單位制 ?? ??? km o lJR壓強用大氣壓為單位 ??? ????? km o lma t mRANN??N k TRTNNpVA??NA: 阿伏加德羅常數(shù) N: 一定量 理想氣體的分子數(shù) k: 波耳茲曼常數(shù) kJNRkA/ 23????nkTp ?n=N/V: 單位體積內(nèi)氣體 的分子數(shù) ★ 注意 : 理想氣體是不存在的 ,他只是真實氣體的近似 壓強不太大 (與大氣壓比較 ) 溫度不太低 (與室溫比較 ) 二 . pV圖 (狀態(tài)圖 ) p O V p1 p2 V2 V1 2 (p2,V2,T) 1 (p1,V1,T) 根據(jù)狀態(tài)方程，系統(tǒng)的壓強、體積、溫度中任兩個量一定，就可確定系統(tǒng)的狀態(tài)，因此常用 PV 圖中的一條曲線來表示系統(tǒng)的準靜態(tài)過程，曲線上任一點都表示氣體的一個平衡態(tài)，這種圖叫狀態(tài)圖。 熱現(xiàn)象是物質(zhì)中大量分子無規(guī)則運動的集體表現(xiàn)。一部分 用于系統(tǒng)對外作功 . 第一類永動機 不成立 系統(tǒng)從外界吸收熱量 正 Q 系統(tǒng)向外界放出熱量 負 系統(tǒng)對外界作功 (膨脹 ) 正 W 外界對系統(tǒng)作功 (壓縮 ) 負 系統(tǒng)內(nèi)能增加 (溫度升高 ) 正 E2E1 系統(tǒng)內(nèi)能減少 (溫度降低 ) 負 ▲ 討論 : 1. 孤立系統(tǒng) 與外界沒有相互作用 ,也沒有熱量交換的系統(tǒng) Q=0 W=0 ?E=0 內(nèi)能不變 dWdEdQ ??2. 對任意元過程 3. 循環(huán)過程 初態(tài)與終態(tài)是同一態(tài) 2 p O V p2 p1 V1 1 V2 3 ?E=0 Q=W 2 p O V p2 p1 V1 1 V2 3 順時針 正功 2 p O V p2 p1 V1 1 V2 3 逆時針 負功 熱力學第一定律的應用 一 . 等容過程 特征 : 氣體的容積保持不變 (V=C,dV=0) 0?? p d VdWE
數(shù)學相關推薦
鄂ICP備17016276號-1