第七章碳族元素單元測(cè)試題-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 Ｃｌ 3＋Ｈ 2 ③ＳｉＨＣｌ 3 與過量Ｈ 2在 1000～ 1100℃反應(yīng)制得純硅 已知ＳｉＨＣｌ 3 能與Ｈ 2Ｏ強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。 根據(jù)以上信息可推知： C3O2 在常溫下為 （ 填狀態(tài) ） ， C3O2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； C3O2 是 分子 （ 填 “ 極性 ” 或 “ 非極性 ”） ?？偡磻?yīng)可表示為： VO ?2 +H2C2O4 VO++CO2+H2O(未配平 ) 其中還原劑是 __________。鉛的氧化物主要有三種： PbO、 PbO2 和 Pb3O4。 （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） A 的分子式 B 的分子式 （ 2）當(dāng)氧和碳的質(zhì)量比等于 2 時(shí)，試確定 A 和 B 的可能組成及 A 與 B 的物質(zhì)的量之比。 2UO3設(shè)對(duì)應(yīng)釩元素質(zhì)量為 x，則根據(jù)電子得失守恒有：1molg51 ??x(5－ 3)=1molg90 ?? (4－ 3) 2 x= g。 2UO3 ⑵ D 點(diǎn)時(shí)，通入 CO2 的體積為 __________mL。鉛蓄電池 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)和電池總反應(yīng)分別為： 負(fù)極反應(yīng)式 Pb+HSO4－ － 2e－ =PbSO4+H+ 電池總反應(yīng)式 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 則鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為： 。富瑪克斯法治理 U的方法和步驟如下： 第一步：用 2%~3%的 Na2CO3溶液作吸收劑生成 2種酸式鹽； 第二步：再加入一種 RNO（液）（ R表示芳香烴基）與生成的一種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和 RNHOH； 第三步：第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽； H+ 8 第四步： RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到 RNO。 23．（ 4 分）．隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并 被譽(yù)為“合金的維生素”。 ②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置Ｄ中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置Ｄ不能采用普通玻璃 管的原因是 ，裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ⑵裝置 A、 C、 D中盛放的試劑分 別為 A___________， C__________， D__________。28′ C． 3 個(gè)硅氧四面體彼此用 2 個(gè)角氧相連后，形成的 Si2O96－ 離子一定呈鍵狀 D． n 個(gè)硅氧四面體彼此用四個(gè)角氧連接后的晶體是二氧化硅 9．某學(xué)生在 A、 B 兩個(gè)裝置的氣球中分別裝入 和 ，試管中是足量的濃度、體積相同的鹽酸。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是 A．碳納米管與金剛石互為同素異形體 B．碳納米管屬于高分子化合物 2 C．每個(gè) C36 分子中有 18 個(gè)雙鍵 D． C36 分子中有 12 個(gè)正五邊形， 8 個(gè)正六邊形 6．已知偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)： AlO2－ + HCO3－ = Al(OH)3↓ + CO32－ 現(xiàn)將足量 CO2 通入 KAlO2 和 Ba(OH)2 的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（ m）和通入 CO2體積（ v）的關(guān)系正確的是 CO2 通入 下列物質(zhì)的溶液中不與其反應(yīng)的是 ① Na2CO3 ② Na2SiO3 ③ NaAlO2 ④ C6H5ONa Ca(ClO)2 ⑥ CaCl2 ⑦ CaCO3 A.①③④⑤⑥ B.①和⑥ ① ⑥ 8．原硅酸的結(jié)構(gòu)為SI OHOHOHOH，若去掉氫原子后的剩余部分即 SiO44為原硅酸根，其構(gòu)型為正四面體（如圖），稱為“硅氧四面體”。若加入足量的鹽酸 ，產(chǎn)生的揮發(fā)性氣體用 Ba(OH)2 溶液吸收，可得 白色沉淀，另取同樣體積的該堿性溶液，恰能使?jié)舛葹?，該堿溶液的可能組成為（ ） A． NaOH、 Na2CO3 B． NaHCO3 和 Na2CO3 C．只含 NaHCO3 D．只含 Na2CO3 13．把 和 同時(shí)投入適量的水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生 H2的體積是（ ） A．
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