【摘要】常海渠新課程標準高中化學(xué)選修4第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度（第一課時）2-2化學(xué)反應(yīng)的限度一說教材二說教法三說教學(xué)1、教材地位和作用一、說教材化學(xué)反應(yīng)原理選修4第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度
2025-08-15 08:58
【摘要】中國地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強大學(xué)化學(xué)電子教案第四章化學(xué)平衡中國地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強大學(xué)化學(xué)電子教案目錄有關(guān)化學(xué)平衡的計算可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡標準平衡常數(shù)化學(xué)平衡的移動4.3與的計算
2025-08-20 01:12
【摘要】化學(xué)平衡，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）→2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（ ?。〢．平衡不移動B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．新
2025-06-23 13:55
【摘要】......化學(xué)平衡，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）→2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C
【摘要】化學(xué)平衡第二節(jié)陳杰復(fù)習(xí)回顧1、什么叫可逆反應(yīng)在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).H2＋I22HI注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、飽和溶液、溶解平衡的含義？1molH2
2025-10-28 13:09
【摘要】一、濃度-時間圖：tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CABCtc1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=%32
2024-11-22 00:58
【摘要】一.化學(xué)平衡的研究對象可逆反應(yīng)解決兩個問題1、反應(yīng)進行的快慢、即化學(xué)反應(yīng)速率的問題2、反應(yīng)進行的程度、即化學(xué)平衡問題二、化學(xué)平衡的建立蔗糖溶于水平衡時:V溶解=V結(jié)晶達到溶解平衡,這是一種動態(tài)平衡。建立開始時:V溶解V結(jié)晶那么，可逆反應(yīng)的情況又怎
2025-10-28 17:00
【摘要】化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1.適用范圍：可逆反應(yīng)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡的概念在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能
2025-10-31 08:55
【摘要】物理化學(xué)電子教案—第六章嚴格講，任何化學(xué)反應(yīng)既可以正向進行，也可以逆向進行，稱為“對峙反應(yīng)”。有些反應(yīng)逆向反應(yīng)的程度小到可以忽略不計的程度，稱為“單向反應(yīng)”。§化學(xué)反應(yīng)的方向和限度34NHHClNHCl??22212HOHO??點燃所有的對峙
2025-05-06 12:13
【摘要】 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動 [考綱要求] 1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 ，掌握化學(xué)平衡特征。 (濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 ...
2025-04-05 06:06
【摘要】化學(xué)多媒體課件3-1-04化學(xué)平衡計算1在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%,若反應(yīng)后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是（）A.1/5B.1/4C1
2025-08-16 02:33
【摘要】。。內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯內(nèi)部文件，版權(quán)追溯第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動考試說明1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．了解化學(xué)平衡建立的過程；掌握化學(xué)平衡的特征。3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。4．了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。命題規(guī)律
2025-04-16 23:07
【摘要】嘉高實驗中學(xué)化學(xué)自編練習(xí)——化學(xué)平衡1化學(xué)平衡狀態(tài)班級姓名學(xué)號1、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是(A)單位時間里生成nmolA2，同時生
2025-01-09 18:41
【摘要】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標1、理解外界條件（溫度、濃度、壓強等）對化學(xué)平衡的影響2、理解平衡移動的原理教學(xué)重點影響化學(xué)平衡移動的條件教學(xué)難點勒夏特列原理的歸納總結(jié)5、化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的研究對象是——————，化學(xué)平衡是有條件限制的————平衡，只有在—————
2025-11-08 05:44
【摘要】電離平衡一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：凡是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：凡是溶于水或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物［練習(xí)1］下列物質(zhì)中哪些屬于電解質(zhì)、哪些屬于非電解質(zhì)？H2SO4NaOHCuSO4NaCl
2025-11-03 18:43
鄂ICP備17016276號-1