【正文】 CaCO3高溫 CaO + CO2↑ 注意 :檢驗 CaO中是否含 CaCO3加鹽酸 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O CO32的檢驗 :先加鹽酸 ,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水 第七單元 燃料及其利用 一 .燃燒和滅火 :(缺一不可 ) 實驗現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒、銅片上的紅磷 不燃燒，水中的白磷不燃燒（ 對比實驗 ） (或空氣 ) 本實驗的 缺陷 ：產(chǎn)生大量的白煙，會污染環(huán)境 :(只要消除燃燒條件的任意一個即可 ) (或空氣 ) : 使燃料充分燃燒的兩個條件 : (1)要有足夠的空氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積 :可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒 ,氣體迅速膨脹而引起爆炸 .一切可燃性氣體 ,可燃性液體的蒸汽 ,可燃性粉塵與空氣 (氧氣 )的混合物遇明火均有可能發(fā)生爆炸。 氫氣是最理想的燃料 (1)優(yōu)點 :原料資源豐富 ,熱值高 ,無污染 (2)需解決的問題 : ①如何大量廉價的制取氫氣 ? ②如何安全的運輸 ,貯存 ? 第八單元 金屬和金屬材料 一 .金屬材料 純金屬 (90 多種 ) 合 金 (幾千種 ) (1)常溫下一般為固態(tài) (汞為液態(tài) ),有金屬光澤 (2)大多數(shù)呈銀白色 (銅為紫紅色 ,金為黃色 ) (3)有良好的導(dǎo)熱性 ,導(dǎo)熱性，延展性 : (1)鋁 :地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣 :人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵 :目前世界年產(chǎn)量最多的金屬 (鐵 鋁 銅 ) (4)銀 :導(dǎo)電 ,導(dǎo)熱性最好的金屬 (銀 銅 金 鋁 ) (5)鉻 :硬度最高的金屬 (6)鎢 :熔點最高的金屬 (7)汞 :熔點最低的金屬 (8)鋰 :密度最小的金屬 : 黑色金屬 :通常是指鐵、錳、鉻及它們的合金 重金屬 :如銅、鋅、鉛等 輕金屬 :如鈉、鎂、鋁等 有色金屬 :通常是指除黑色金屬以外的其他金屬 : 由一種金屬跟其他一種或幾種金屬 (或金屬與非金屬 )一起熔合而成的具有金屬特性物質(zhì)。 [鋁制品表面氧化鋁薄膜 ,結(jié)構(gòu)緊密能阻止鋁被氧化。 (2)判斷方法 : ,若有則為飽和；若無可能飽和，也可能不飽和。 ② P 點的含義在 t4 oC時 ,A和 C的溶解度相同。如 :硫酸 (H2SO4)、鹽酸 (HCl)、硝酸 (HNO3) 堿是由金屬元素 (或氨根 )和氫氧根組成的化合物。 ⑦ t4oC 時 ,A 和 C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。 若擴散過程吸收熱量小于水合過程放出熱量時 ,表現(xiàn)為放熱。 (2)液體溶于液體 ,若是有水 ,水為溶劑；若無水 ,量多的為溶劑 。 優(yōu)點 :(1)熔點高 ,密度小 (2)可塑性好、易于加工、機械性能好 (3)抗腐蝕性能好 ： 氧化銅：黑色 氫氧化銅：藍色 含銅離子的溶液：藍色 四氧化三鐵：黑色 氫氧化鐵：紅褐色 含亞鐵離子溶液：淺綠色 ． 氧化鐵：紅色 硫酸銅晶體：藍色 含鐵離子的溶液：黃色 二 .金屬的化學性質(zhì) (反應(yīng)的劇烈程度 ,難易程度不同 ,金、銀等不與氧氣反應(yīng) ) +金屬 ==鹽 +氫氣 (置換反應(yīng) ) 反應(yīng)條件 :①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸 ,（常用稀硫酸、鹽酸） ②金屬必須位于氫以前（常用 Mg、 Al、 Zn、 Fe） 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al +3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑ +金屬 ==新鹽 +新金屬 (置換反應(yīng) ) 反應(yīng)條件 (反應(yīng)物 ):①鹽必須溶于水②金屬單質(zhì)比鹽中金屬活潑 ,不用鉀、鈣、鈉 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(濕法煉銅 ) 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三 .常見金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強到弱 在金屬活動性順序中 : (1)金屬的位置越靠前 ,它的活動性就越強 (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 ,稀硫酸中的氫 (不可用 K、 Ca、 Na,濃硫酸和硝酸 ) (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 (K、 Ca、 Na 除外 ) (4)應(yīng)用 : ,濾渣、濾液的成分 四 .金屬資源的利用和保護 (1)原理 :在高溫下 ,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 CO 把鐵從鐵礦石中 還原出來。 CH4的化學性質(zhì) :可燃性 CH4 + 2 O2點燃 CO2 + 2 H2O (發(fā)出 明亮的藍紫色火焰 ) ***怎樣區(qū)分三種可燃性氣體 ？（ 氫氣、一氧化碳、甲烷） *** 分別點燃三種氣體：在其上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有小水珠的是一氧化碳。 五 .一氧化碳 理性質(zhì) :無色無味的氣體 ,密度比空氣略小 ,難溶于水 適合：固固加熱的化學反應(yīng)。 ？ 濃鹽酸的揮發(fā)性較強，揮發(fā)出的氯化氫氣體與二氧化碳混合在一起使氣體不純。 ?發(fā)生條件： 生成沉淀、氣體或者水 1． 堿性（金屬）氧化物 + 酸 鹽 + 水 （凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物） [CuO 、 Fe2O CaO 等大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 ] (1) CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O （ 黑色固體逐漸消失 ， 無色溶液變成藍色溶液 ） (2) Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （ 紅色固體逐漸消失 ， 無色溶液變成黃色溶液 ） 2． 酸 + 堿 鹽 + 水 （ 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫 中和反應(yīng) ） (1) NaOH + HCl = NaCl + H2O （ 用 指示劑 判斷反應(yīng)是否完成 ） (2) Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 +2H2O （ 藍色固體逐漸消失 ， 無色溶液變成藍色溶液 ） (3)Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3H2O （ 紅棕色固體逐漸消失 ， 無色溶液變成黃色溶液 ） (4)Ca(OH)2+2 HNO3= Ca(NO3)2+2H2O 3． 酸 1 + 鹽 1 酸 2 + 鹽 2 (1) CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ （ 實驗室制 CO2） (2) Na2CO3 +2HCl= 2NaCl +H2O +CO2↑（ 泡沫滅火器原理 ） (3) NaHCO3 +HCl= NaCl +H2O +CO2↑ (4) HCl + AgNO3 =AgCl↓ +HNO3 （ AgCl既不溶于水 ， 也不溶于酸 ） (5) H2SO4+BaCl2= BaSO4↓ + 2HCl （ BaSO4既不溶于水 ， 也不溶于酸 ） 17 4．堿 1 + 鹽 1 堿 2 + 鹽 2（ 前溶后沉 ） (1) 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (生成藍色沉淀 ) (2) 3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ +3NaCl (生成紅棕色沉淀 ) (3) Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaOH （ 純堿制燒堿 ） (4) NaOH +NH4Cl = NaCl+H2O+NH3↑ （ NH4+的檢驗 ) 5． 鹽 1 + 鹽 2 鹽 3 + 鹽 4 （ 前溶后沉 ） (1) NaCl + AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3 (2) K2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓ +2 KCl (3) K2CO3 +CaCl2 =2 KCl+CaCO3↓ (4) Na2CO3 +Ba(NO3)2= BaCO3↓ +2NaNO3 （ 五 ） 不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) (1) CO +CuO Cu + CO2 （ 黑色物質(zhì)變紅 ， 石灰水變渾濁 ） (2) 3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2 (高爐煉鐵的原理 ) (3)CH4 +2O2 CO2 + 2H2O （ 淡藍色火焰 ） (4)C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O 酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 （ 本類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) ） (1) CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O (吸收二氧化碳 ) (2) CO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3↓ + H2O （檢驗二氧化碳） (3) SO2 +2 NaOH= Na2SO3 + H2O （吸收二氧化硫） (4) SO3 +2 NaOH = Na2SO4 + H2O （吸收三氧化硫） 第六 單元 碳和碳的氧化物 一 .碳的幾種單質(zhì) : (C)是自然界中最硬的物質(zhì) ,可用于制鉆石 、 刻劃玻璃 、 鉆探機的鉆頭等 (C)是最軟的礦物之一 ,有優(yōu)良的導(dǎo)電性潤滑性 ,可用于制鉛筆芯 、 電極等。注： 中心元素 的化合價不變。另外操作本實驗時注意：鐵絲要除銹，要用火柴引燃，要待火柴將要燃盡時伸入瓶內(nèi)。由于二氧化硫是有毒氣體會污染環(huán)境，因此在實驗時在集氣瓶底部放少量的水來吸收二氧化硫。 :、 宏觀 :反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變，元素的種類、質(zhì)量不變 (1)一定不變 微觀 :原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 (2)一定改變 宏觀 :物質(zhì)的種類一定變 微觀 :分 子種類一定變 (3)可能改變 :分子總數(shù)可能變 二 .化學方程式 :①以客觀事實為依據(jù) ②遵守質(zhì)量守恒定律 : 頭 以 2 H2 + O2 點燃 2 H2O為例 ①宏觀意義 :表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 ①氫氣和氧氣在點燃條件下生成水 ②微觀意義 :表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì) 之間分子 (或原子 )個數(shù)比 ②每兩個氫分子與一個氧分子化合生成 2 個水分子 ③各物質(zhì)間的質(zhì)量比 ③每 4份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì) 量的氧氣 (系數(shù)相對分子質(zhì)量之比 ) 完全反應(yīng)生成了 36 份質(zhì)量的水 : ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng) ②通過什么條件反應(yīng) ③反應(yīng)生成哪些物質(zhì) ④反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 ⑤參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 三 .化學反應(yīng)類型 ① 化合反應(yīng) :由兩種或兩種以上物質(zhì)生成 另 一種物質(zhì)的反應(yīng) (綠色化學 )。 :帶電的原子或原子團 (1)表示方法及意義 :如 Fe3+:每個鐵離子帶三個單位正電荷 (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 :( 注意與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū) 別 ) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) ,則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) ,陰離子 如 Cl 質(zhì)子數(shù) ≠電子數(shù) ,則為離子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) ,陽離子 如 Fe2+ 同種元素的原子與離子的比較 : ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同 ③電子層可能相同 (3)離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 微粒 原子 離子 陽離子 陰離子 離子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 離子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二 .物質(zhì)組成的表示 : +2 Mg :鎂元素的化合價為 +2價或 +2 價的鎂元素 ； +2 Mg Cl2 :氯化鎂中鎂元素的化合價為正二價 ； Fe2+ :每個亞鐵離子帶 2個單位正電荷 2． H2O:2 個水分子 2H2O:每個水分子中含有 2 個氫原子 3． Fe3+:3 個鐵離子 如 : C、 N、 O N2 (1)寫法 :金屬 ,稀有氣體及多數(shù)的固態(tài)非金屬用元 素符號表示它們的化學式。 ] 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 分子 原子 離子 典型物質(zhì) 氧氣、氮氣、碳 60 等 二氧化碳、水、氯化氫等 鐵、銅等 金屬、 固體非金屬（ I2 除外） 氖氣、氬氣等 氯化鈉、硫酸鈉 等鹽 、氫氧化鈉等 堿 . 物質(zhì)類別 （化學式中含有數(shù)字） 金屬 和 稀有氣體 固態(tài)非金屬單質(zhì) 金屬和非金屬組成的 離子 子化合物。 化學反應(yīng)的實質(zhì) :在化學反應(yīng)中分子分裂為原子 ,原子重新組合成新的分子。 生石灰、氫氧化鈉、鐵粉 固體干燥劑 （干燥堿性或中性氣體）。 適合的實驗：過氧化氫制