氯及其化合物知識點與專項練習-文庫吧在線文庫
【正文】 全反應為止，所得溶液的質量恰好等于原碘化鉀溶液的質量，則AgNO3溶液的質量百分比濃度是 ( )A、% B、% C、% D、%21．下列離子方程式中，正確的是 ( )A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2ClB．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2OC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑22．溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)的氯性質對溴的性質的預測，其中不正確的是 ( )A．溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B．溴單質只具有氧化性 C．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗23．有Na2COAgNOBaClHCl及NH4NO3無標簽溶液， 為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，再向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是 ( )A．有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B．全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液C．一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D．若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液24．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。C—600186。2．認識氯氣及其重要化合物對環(huán)境質量的的影響。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、ClHClO、H+、Cl、ClO、OH；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液 ① 一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性質 ② 不穩(wěn)定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 強氧化性； ④ 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。（3）溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。 比 水 輕 比 水 輕比 水 重（3）X離子的檢驗 Cl 白色沉淀 Br + AgNO3 + HNO3 淺黃色沉淀 I 黃色沉淀一、選擇題1．海水中含量最多的離子是 ( )A．鈉離子 B．氯離子 C．鈣離子 D．鎂離子2．在水溶液中能電離出大量氯離子的有
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