上學(xué)期第一章第二節(jié)第二課時(shí)浙教版-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 生成另外兩種化合物 AB+CD==AD+CB 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物條件： 兩者皆可溶（與酸反應(yīng)至少一種可溶） 生成物條件： 有沉淀生成、或有水生成、或有氣體生成 請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式： Cu(OH)2+HCl= CaCO3+HCl= Fe2O3+H2SO4= Mg(OH)2+H2SO4= CuO+HCl= AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4= CuO+2HCl=CuCl2+H2O 向盛有少 量 氧化銅 粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。 AgCl沉淀是一種既 不溶于水 ,又不溶于酸 的沉淀 Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN0 3 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑ CI－ 的檢驗(yàn)： 滴加幾滴 AgNO3溶液， 如果能產(chǎn) 生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀， 則該物質(zhì)中就含有 Cl－ 思考 ：檢驗(yàn) Cl－ 時(shí)，為什么要加稀 HNO3？ Na2C03溶液 滴幾滴 AgNO3溶液，再滴 稀硝酸，觀察現(xiàn)象 演示： 檢驗(yàn) Cl－ 時(shí)，要加幾滴稀硝酸， 目的是除去 CO32—等雜質(zhì)離子的干擾 。 C試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。可以用氫氧化鎂治療胃酸過(guò)多癥。 鹽 酸 ＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水 鹽酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸 鹽酸 ＋金屬氧化物＝ 鹽 ＋ 水 鹽酸 ＋金屬 = 鹽 ＋ 氫氣 這節(jié)課你學(xué)到了什么？ 鹽酸的 性質(zhì) （化學(xué)性質(zhì)） 課內(nèi)練習(xí)： １、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是 （ ） Ａ 滴加酚酞試液 Ｂ 滴加石蕊試液 Ｃ 滴加碳酸
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