聊城專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題5化學(xué)計算題課件魯教版-文庫吧在線文庫
【正文】 量為 g； (3)求原 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)求 10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 (1)根據(jù)圖示，不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w時，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，可知消耗鹽酸的質(zhì)量； (2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；然后可計算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)當(dāng)鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，使用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 無棣模擬 ]小麗同學(xué)在某化工廠參加社會實踐，與技術(shù)員一起分析由 Na2CO3和 NaCl組成的樣品中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。找已知量的方法一般有三種： (1)拐點對應(yīng)的橫坐標(biāo)； (2)拐點對應(yīng)的縱坐標(biāo) (多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量 )； (3)起點和拐點對應(yīng)的坐標(biāo)差。 由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知，且過量，所以無法求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 ，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為 130g＋ 30g－ ＝ 。 類型 3 結(jié)合實物圖型 【例 3】 [2022 鄒平模擬 ]我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金 (Cu－ Zn)，它可用來制造電器零件及日用品。 東營中考 ]醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。 (2)要求白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需知道醋酸質(zhì)量 (待求 )和白醋的質(zhì)量 (已知條件 )，根據(jù)化學(xué)方程式，可根據(jù)用掉的氫氧化鉀的質(zhì)量，列式求出 30g白醋樣品中醋酸的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求解即可。 天津中考 ]取硫酸鈉和氯化鈉的混合物 15g，加入 180g水使其完全溶解，再加入 100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得 (不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失 )。 新疆中考 ]學(xué)習(xí)了酸和堿的知識后，阿達(dá)力同學(xué)知道了白醋的主要成分是醋酸 (CH3COOH)。 (3)求 200g廢液中 FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (精確到 1%)。 米醋含酸量是否合格，取100mL米醋 (見標(biāo)簽 )于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題： (提示：化學(xué)方程式為 CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋ H2O＋ CO2↑) 【
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