【正文】 Al2(SO4)3溶液 4 D、 3Na2O2+Cr2O3 2Na2CrO4+Na2O 反應(yīng)中， Na2O2 是氧化劑， D 正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 氧化物的組成和酸酐與氧化物的關(guān)系，要注意其中的特例就可以進(jìn)行判斷，難度不大，但是容易出錯(cuò)，屬于易錯(cuò)試題。 2020 屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練（ ）） 2 4. 通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是 A． 酸酐一定是酸性氧化物 B． Na2O， NaOH， Na2CO3， NaCl， Na2SO4， Na2O2都屬于 鈉的含氧化合物 C．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性 D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng) 有 一種氧化物 【知識(shí)點(diǎn)】 氧化物的 分類(lèi)，氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí) B3 C1 【答案解析】 C 解析 ： A． 酸酐不一定是酸性氧化物 如乙酸的酸酐，錯(cuò)誤； B． NaCl不是鈉的含氧化合物 ，錯(cuò)誤； C．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性 如 Fe3+，即具有氧化性，又具有還原性，正確； D．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價(jià) 如氮元素的 +4價(jià)的氧化物有 NO N2O4，錯(cuò)誤。 【題文】（化學(xué)卷下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是 N2，則丁可能是 O2 Fe，則丁可能是 Cl2 AlCl3， 則丁可能是 NH3 D. 若甲為 NaHCO3， 則丁可能是 HCl 【知識(shí)點(diǎn)】 金屬及其化合物的性質(zhì) C1 C2 C3 5 【答案解析】 A 解析 ： A、 若甲為 N2， 丁是 O2， 則乙為 NO， 丙為 NO2，一定條件下 NO2能被還原為 N2，故 A 正確 ； B、 若甲為 Fe，丁是 Cl2， 則乙為 FeCl3， FeCl3不能再與 Cl2反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤 ； C、 若甲為 AlCl3， 丁是 NH3， 則乙是 Al(OH)3，繼續(xù)通氨氣不能再反應(yīng) ，故 C 錯(cuò)誤 ；D、 若甲為 NaHCO3，丁 是 HCl，則乙是 NaCl， NaCl 與 HCl 不能繼續(xù)反應(yīng) ，故 D 錯(cuò)誤 。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（ ）） 1現(xiàn)有一定質(zhì)量的某種堿金屬的兩種碳酸鹽（正鹽和酸式鹽）組成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線： 下列說(shuō)法不正確的是（ ） ① 由圖可知正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為 3:2 ② 由圖可知正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為 3:5 ③ 鹽酸的濃度為 ④ 兩種鹽的總物質(zhì)的量為 【知識(shí)點(diǎn)】 堿金屬碳酸鹽的性質(zhì)，圖像的識(shí)別 C1 C5 【答案解析】 B 解析： 由圖象可知，在開(kāi)始加入鹽酸時(shí)發(fā)生 M2CO3+HCl=MCl+MHCO3，需鹽酸 12mL 時(shí)，進(jìn)而發(fā)生 MHCO3 +HC l=MC l+CO2↑ +H2O，到氣體體積達(dá)到最大時(shí)消耗 20mL HC l，故其 正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為 3:2，則 A 正確， B 錯(cuò)誤； 由圖象可知生成二氧化碳112mL ，物質(zhì)的量為 0. 005mo l，根據(jù)元素守恒得到 正鹽的物質(zhì)的量為 ，酸式鹽的物質(zhì)的量為 ，所以消耗的鹽酸的總量為 ，故鹽酸的濃度為 12 ， C、 D正確。 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，解題的關(guān)鍵是抓住化合價(jià)的變化 13 分析，中等難度． 【題文】（化學(xué)卷 16 （ 2） 向 Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng) :Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl … ① NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O … ② 把 Na2CO3 溶液逐滴加到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng) ① 、 ② ，即Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，開(kāi)始就有氣體放出 Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 若將鹽酸滴到 Na2CO3 溶液中，開(kāi)始時(shí) Na2CO3過(guò)量，只發(fā)生反應(yīng) ①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無(wú)氣體，只有在 Na2CO3 全部轉(zhuǎn)化成 NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出 Na2CO3 +HCl═NaHCO3 +NaCl NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O 故兩種操作生成的 CO2的體積之比為 ： =3： 2 （ 3） ① 反應(yīng)方程式為： Na2O +H2O =2NaO H， 2N a2O2 +2H2 O=4Na O H+O2↑， 設(shè)物質(zhì)的量都為 1mo l，則 Na2O+H2O=2NaO H△ m 1mol 2mol 62g 2Na2O2+2H2O=4NaO H+O2↑△ m 1mol 2mol 62g 由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 【 思路點(diǎn)撥】 本題 以框圖推斷的形式 考查了 金屬及其化合物的性質(zhì)，突破口明顯，轉(zhuǎn)化關(guān)系簡(jiǎn)單。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆天津一中高 三上學(xué)期零月月考（ ）） 25. 下列敘述不正確的是 () A. Ca(ClO)2溶液中通入 CO2,溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去 B. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X 和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y 同時(shí)通入裝有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中 (如圖裝置 )，洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 20 C. 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的 CO2與原 Na2CO3的物質(zhì)的量之比為 1:2 D. 鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應(yīng)（如圖： y 表示耗去 Zn 的物質(zhì)的量， x 表示被還原的硝酸的物質(zhì)的量）， 4Zn＋ 10HNO3(極稀 )=4Zn(NO3)2＋ 5H2O＋ N2O↑ 符合圖示 【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物 C1 D2 D4 【答案解析】 C 解析： A、 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO ， 次氯酸具有氧化性可以漂白品紅 ， 故 A正確； B、 碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體有 CO2和 SO2，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO2,3NO2＋ H2O=2HNO3＋ NO ， SO2在 HNO3的氧化下生成 H2SO4， 通入到氯化鋇溶液中生成硫酸鋇沉淀，故 B正確； C、 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl故 C錯(cuò)誤； D、 10mol HNO3其中 8mol沒(méi)有發(fā)生氧化還原， 2mol被還原，故 x： y=1:2故 D正確，選擇 C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了有關(guān)氧化還原的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)計(jì)算，難度中等。由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱(chēng)為 “海洋元素 ” B．活潑金屬元素的氧化物 一定 是 堿性 氧化物 ， 非金屬元素的氧化物 一定 是 酸性 氧化物 C． 氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含 的大氣均具有丁達(dá)爾效應(yīng) D． 綠色化學(xué)期望利用化學(xué)原理從源頭消除污染，在化學(xué)過(guò)程中充分利用原料，實(shí)現(xiàn)零排放 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)的分 類(lèi)，膠體的性質(zhì)，化學(xué)與環(huán)境 C1 C2 H4 22 【答案解析】 D 解析 ： A． 溴元素被稱(chēng)為 “海洋元素 ”，錯(cuò)誤； B．活潑金屬元素的氧化物 如金屬鈉形成的氧化物中的過(guò)氧化鈉不是堿性 氧化物 ， 非金屬元素的氧化物 如一氧化碳不是 酸性 氧化物 ，錯(cuò)誤； C． 甘油與乙醇的混合液不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)誤； D． 綠色化學(xué)期望利用化學(xué)原理從源頭消除污染，在化學(xué)過(guò)程中充分利用原料，實(shí)現(xiàn)零排放，正確。下列對(duì)溶液 I中溶質(zhì)分析正確的是 A．已知溶液 I中溶質(zhì)的種類(lèi)和 a值，一定能求出 V B．已知 V和 a的具體數(shù)值可以確定溶液 I的溶質(zhì) C．向溶液 I中加入足量 Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為 W克。 L1。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，主要是信息分析應(yīng)用，反應(yīng)過(guò)程的理解，離子方程式書(shū)寫(xiě)沉淀溶解平衡的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)理解題干信息是關(guān)鍵，題目難度較大． 【題文】（化學(xué)卷 2020屆廣西桂林中學(xué) 高三 8月月考（ ）） 9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 : A．鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料 B． 濃硫酸具有吸水性 ， 可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體 C．油脂能在酸性溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸，可用于防止油脂變質(zhì) D．過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑 【知識(shí)點(diǎn)】 物質(zhì)的性質(zhì) C1 C2 L6 【答案解析】 D 解析 ： A、 鋁的熔點(diǎn) 不高 ， 不 可用于制作耐高溫材料 ，故 A錯(cuò)誤 ； B、 濃硫酸具有吸水性 ， 是常用的干燥劑，但由于與氨氣反應(yīng)不 可用于干燥氨氣 ，故 B錯(cuò)誤 ； C、 油脂能在酸性溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸， 所以不 可用于防止油脂變質(zhì) ，故 C錯(cuò)誤 ； D、 過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 ， 既能吸收二氧化碳又能提供氧氣，常 用于高空飛行或潛水的供氧劑 ， 故 D正確 。 (2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒 瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶 C 中 Na2S 和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 ________。5H 2O遇酸易分解 ： S2O2－3 ＋ 2H＋ ===S↓ ＋ SO2↑ ＋ H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2溶液、 AgNO3溶液。 a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶 (4)反應(yīng)終止后，燒瓶 C 中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出 Na2S2O35H 2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置 (略去部分夾持儀器 )模擬生產(chǎn)過(guò)程。 【題文】（理綜卷 （ 3）寫(xiě)出 E 與 X 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2020 屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練（ ））26． (16 分 ) A 是有機(jī)羧酸鹽 HCOONa,B、 C、 D 是常見(jiàn)化合物； A、 B、 C、 D 焰色反應(yīng)呈黃色 ，水溶液均呈堿性，其中 B 的堿性最強(qiáng)。 2020 屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練（ ））19．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 【知識(shí)點(diǎn)】 實(shí)驗(yàn)的基本操 作 D2 C1 J1 【答案解析】 C 解析 ： A、碘于酒精互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離，錯(cuò)誤； B、NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)誤； C、 HCl 易溶于水，溶于水后燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，氣球體積變大，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，正確； D、應(yīng)把 NaHCO3 放在小試管中，錯(cuò)誤。2020 屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期 第一次統(tǒng)練（ ））2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 A． MgO、 Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料 B． NaHCO3 能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑 C． Al 具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)與生活 C1 C2 【答案解析】 B 解析 ： A．耐高溫材料應(yīng)具有熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，因 MgO、 Al2O3熔點(diǎn)高，硬度大，則可用于耐高溫材料，故 A正確； B． 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱或與酸反應(yīng)都可生成二氧化碳?xì)怏w，則可用于焙制糕點(diǎn)的膨松劑，但不是和堿反應(yīng)的原因，故 B 錯(cuò)誤； C． Al 具有良好的延展性，可制成鋁箔，且在表面能生成一層致密的氧化物膜，則具有抗腐蝕性，故C正確； D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，因黃色光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，則可用于自造高壓鈉燈，故 D正確。 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 了 阿伏伽德羅常數(shù) 和物質(zhì)的量、鈉及其化合物性質(zhì)等，重點(diǎn)掌握有機(jī)混合物的耗氧量的分析方法。L1（忽略 溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。 2020 屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考 試（ ）） 16.（ 11分） A 是自然界存在最廣泛的 Ⅱ A 族元素，常以化合物 F 存在。 2020 屆河北省衡水中學(xué)高三小一調(diào)考試（ ）） 2向含 2mol NaOH、 1mol Ba(OH)2 、 2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入 CO2，則通入 CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（ ） 選項(xiàng) A B C D n（ CO2）（ mol） 2 3 4 6 n（沉淀）（ mol） 1 2 3 2 【知識(shí)點(diǎn)】 元素化合物的性質(zhì) C1 C2 【答案解析】 B 解析： A．通入 2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，