濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第二單元探秘水世界第2課時(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘魯教版-文庫吧在線文庫
【正文】 核外電子 數(shù)，但不一定等于 ? 中子 數(shù) 不同的原子，原子核內(nèi)的 ? 質(zhì)子數(shù) 不同：氫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ? 1 ，碳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ? 6 ，氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ? 8 相對原 子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量＝ ≈ ? 質(zhì)子數(shù) ＋ ? 中子數(shù) 特別提醒 ?相對原子質(zhì)量的單位不是 “ g” ，而是“ 1” 。如水是由 ⑤ 氫、氧兩種元素 組成的 表示物質(zhì)的 ⑥ 微觀 構(gòu)成。 2.[2022襄陽中考 ]我國著名化學(xué)家張青蓮教授主持測定了銻、銪、鋅等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值。下列各組粒子中屬于等電子體的是 BD (填字母序號 )。下列說法正確的是 ( ) A． X為原子， Y為離子 B． X、 Y均屬于非金屬元素 C． X在反應(yīng)中可失去 6個(gè)電子 D． X與 Y形成化合物的化學(xué)式為 YX D X、 Y的質(zhì)子數(shù)＝核外電子總數(shù)，所以都為原子， A錯(cuò)誤； Y微粒質(zhì)子數(shù)為 12，是鎂元素，鎂屬于金屬元素， B錯(cuò)誤；X的最外層電子數(shù)大于 4，容易得電子， C錯(cuò)誤； X為氧元素、Y為鎂元素，形成化合物化學(xué)式為 MgO， D正確。西寧中考 ]右圖 A、 B是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。 A 水燒開后易把壺蓋沖開，說明溫度升高分子間隔變大，A錯(cuò)誤；公園的桂花開放時(shí)滿園飄香，是因?yàn)楣鸹ɑㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的， B正確；酸堿中和的實(shí)質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子， C正確；鋁制品由于表面致密的氧化鋁薄膜使其具有抗腐蝕性， D正確。 關(guān)聯(lián)考題 ?[2022濱州 5題 3分 ]如圖是鐠元素在元素周期表中的部分信息。 8.[2022濱州 20題 5分 ]如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息， A、 B、 C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。 威海中考 ]圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中 a、 b、 c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。 12.[2022濱州 20題 (1)、 (2)、 (3)3分 ] 得分要領(lǐng) ?解題中需要注意相對原子質(zhì)量單位是 “ 1”，不是 “ 克 ” ；原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)；金屬元素的名稱中一般帶有 “ 钅 ” 字旁，但汞例外。 (2)圖乙為元素周期表的一部分， X、 Y、 Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是 AC 。 11.[2022濱州 15題 A3分 ]； [2022 (1)你認(rèn)為 丙 同學(xué)的觀點(diǎn)不正確，其理由是 D結(jié)構(gòu)示意圖表示的是陽離子，不是原子 。 7.[2022濱州 11題 A3分 ] 得分要領(lǐng) ?注意發(fā)生物理變化時(shí)，分子的大小不變，只是分子之間的間隔和排列方式發(fā)生改變。濱州 10題 3分 ]從下列圖片中不能獲取的信息是 ( ) A．微粒之間有間隔 B．原子是由原子核和電子構(gòu)成的 C．水分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子 B 通過觀察圖片可知：構(gòu)成物質(zhì)微粒之間有間隔， A正確；能觀察到分子、原子和離子，但不能觀察到原子的構(gòu)成， B錯(cuò)誤；通過水的蒸發(fā)，說明水分子在不斷運(yùn)動(dòng)，C正確；從四幅圖片可以看出水由分子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，硅由原子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子， D正確。 (1)若 A是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，說明其核電荷數(shù)小于10，故選 a； (2)若 B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則 y＝ 7；(3)A中 x＝ 12，則 AB形成的化合物是氯化鎂。 (2)化學(xué)性質(zhì)相似的原子是 AC (填字母序號，下同 )。若最外層電子數(shù)≥4 ，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù) 4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。據(jù)此判斷下列敘述正確的是 ( ) C 由圖示可知 P原子的相對原子質(zhì)量，不是實(shí)際原子質(zhì)量， A錯(cuò)誤； Cl表示氯元素，還表示一個(gè)氯原子，不表示一個(gè)氟原子， B錯(cuò)誤； P、 S、 Cl三種元素都是非金屬元素， C正確； P、 S、 Cl三種元素在元素周期表中屬于同一周期，不屬于同一族， D錯(cuò)誤。 (2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 ( √ ) 【 例 1】 [2022 ( √ ) 4．分子一定比原子大。大自然通過水分子的運(yùn)動(dòng)，既實(shí)現(xiàn)了水的 ? 自身凈化 ，又完成了水資源的 ? 重新分配 想一想 ? 如何用分子、原子的觀點(diǎn)判斷物質(zhì)的變化？ 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變，分子間隔變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類改變，變成了新物質(zhì)的分子，但原子的種類不變。 辨一辨 ? 1．原子中一定含有中子。如： 1個(gè)水分子是由 ⑦ 2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成的 聯(lián)系 元素是⑧ 一類原子 的總稱；原子的⑨ 質(zhì)子數(shù) 決定元素的種類；原子的⑩ 最外層電子數(shù) 決定元素的化學(xué)性質(zhì) 三、元素符號 書寫方法 (1)由一個(gè)字母表示的元素符號要 ① 大寫 ，如 C、H、 O、 S等 (2)由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母 ② 大寫 ，第二個(gè)字母 ③ 小寫 ，如 Na、 Ca、 Cl等 表示的意義 (1)宏觀上表示 ④ 一種元素 ，微觀上表示 ⑤ 該元素的一個(gè)原子 ，如 O表示 ⑥ 氧元素 、 ⑦ 1個(gè)氧原子 (2)金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體的元素符號還可以表示該物質(zhì)，如 Ne表示 ⑧ 氖元素 、 ⑨ 1個(gè)氖原子 、 ⑩ 氖氣 (3)當(dāng)元素符號前有數(shù)字時(shí)，該符號只具有微觀意義，如 2H表示 ? 2個(gè)氫原子 四、元素周期表 結(jié)構(gòu) 排列規(guī)律 周期表中同一橫行的元素，原子的 ① 電子層 數(shù)相同； 周期表中
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