【摘要】《化工熱力學(xué)》重點內(nèi)容第一章習(xí)題一、二1.V=V(T,P)表示V是自變量T、P的函數(shù),若取T、P為獨立變量,計算從屬變量V,則自變量與獨立變量,函數(shù)與從屬變量是一致的。2.普適氣體常數(shù)R=(國際標(biāo)準(zhǔn)單位)第二章習(xí)題一、二、三(3、5)、四(2、4)流體P-V-T是重要的熱力學(xué)數(shù)據(jù),P、V、T數(shù)據(jù)容易實驗測量;EOS是P-V-T關(guān)系的解析形式,由此可
2025-06-09 23:18
【摘要】第三章均相封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)原理及應(yīng)用§引言本章主要內(nèi)容:◎獲得熱力學(xué)函數(shù)與P,V,T間的普遍化依賴關(guān)系;◎定義并計算逸度和逸度系數(shù);◎計算均相熱力學(xué)性質(zhì)◎用對應(yīng)狀態(tài)原理計算其它熱力學(xué)性質(zhì)◎熱力學(xué)圖表。重要!適用對象:均相純物質(zhì)或均相定組成混合物
2025-08-04 14:31
【摘要】第一章熱力學(xué)基礎(chǔ)主講人:冶金學(xué)院硅酸鹽教研室第一節(jié)熱力學(xué)基本概念一、物系與環(huán)境物系:研究的對象,它包括一部分的物質(zhì)或空間1、定義特點:a、是宏觀體系b、物系要占有空間c、物系可以是氣液固也可以是多個相冶金學(xué)院硅酸鹽教研室第一節(jié)熱力學(xué)基本概念環(huán)境:指體系以外與體系密
2025-01-01 03:18
【摘要】化工熱力學(xué)課后答案(填空、判斷、畫圖)第1章緒言一、是否題1.封閉體系的體積為一常數(shù)。(錯)2.封閉體系中有兩個相。在尚未達(dá)到平衡時,兩個相都是均相敞開體系;達(dá)到平衡時,則兩個相都等價于均相封閉體系。(對)3.理想氣體的焓和熱容僅是溫度的函數(shù)。(對)4.理想氣體的熵和吉氏函數(shù)僅是溫度的函數(shù)。(錯。還與壓力或摩爾體積有關(guān)。)5.封閉體系的1mol氣體進(jìn)行了某
2025-06-25 18:22
【摘要】第一章緒言一、是否題詳細(xì)答案。(錯。和,如一體積等于2V的絕熱剛性容器,被一理想的隔板一分為二,左側(cè)狀態(tài)是T,P的理想氣體,右側(cè)是T溫度的真空。當(dāng)隔板抽去后,由于Q=W=0,,,,故體系將在T,2V,,,,)。(錯)。在尚未達(dá)到平衡時,兩個相都是均相敞開體系;達(dá)到平衡時,則兩個相都等價于均相封閉體系。(對)。(對)。(錯
2025-06-07 16:49
【摘要】化工熱力學(xué)第二章作業(yè)解答,,(1)用理想氣體方程;(2)用R-K方程;(3)用普遍化關(guān)系式解(1)用理想氣體方程(2-4)V===×10-3m3·mol-1(2)用R-K方程(2-6)從附錄二查的甲烷的臨界參數(shù)和偏心因子為Tc=,Pc=,ω=將Tc,Pc值代入式(2-7a)式(2-7b)=·m6··mol-2
2025-06-28 00:07
【摘要】泡、露點計算泡點壓力計算:指定液相組成x和溫度T,求汽相組成y和壓力P;泡點溫度計算:指定液相組成x和壓力P,求汽相組成y和溫度T;露點壓力計算:指定汽相組成y和溫度T,求液相組成x和壓力P;露點溫度計算:指定汽相組成y和壓力P,求液相組成x和溫度T。上節(jié)課內(nèi)
2024-12-30 01:59
【摘要】2-1、溫度為50℃的容器中所產(chǎn)生的壓力是多少?(1)理想氣體方程;(2)Redlich-Kwong方程;(3)普遍化關(guān)系式。2-2欲將25kg,,試問需加多大壓力?2-3分別使用理想氣體方程和Pitzer普遍化方法,計算510K,?!ol-1.2-4試用下列方法求算473K,1MPa時甲醇蒸氣的Z值和V值:(1)三項截尾維
2025-03-24 23:02
【摘要】第七章相平衡研究相平衡的目的、意義純物質(zhì)的P-V圖物質(zhì)和能量交換DxFxWxBA?相平衡是一切分離技術(shù)及分離設(shè)備開發(fā)、設(shè)計的理論基礎(chǔ)和關(guān)鍵。?分離技術(shù):精餾、吸收、吸附、萃取、結(jié)晶。nynx研究相平衡的目的、意義1.確定不同相間組成關(guān)系舉例:(
2024-12-29 12:11
【摘要】第二章熱力學(xué)第一定律2-1熱力學(xué)第一定律的實質(zhì)?熱力學(xué)第一定律?熱是能的一種,機(jī)械能變熱能,或熱能變機(jī)械能時,它們間的比值是一定的?熱可以變?yōu)楣Γσ部梢宰優(yōu)闊?,一定量的熱消失時必產(chǎn)生相應(yīng)量的功;消耗一定量的功時必出現(xiàn)與之對應(yīng)的一定量的熱2-2熱力學(xué)能和總能?熱力學(xué)能?內(nèi)動能、內(nèi)位能及維持一定分子結(jié)構(gòu)的
2025-01-20 04:45
【摘要】熱力學(xué)第一定律當(dāng)量原理熱力學(xué)解析式總能量內(nèi)能介紹熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用和總能量、內(nèi)能的定義熱力學(xué)第一定律解析式的應(yīng)用熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用2/8第二章熱力學(xué)第一定律?§2—1熱力學(xué)第一定律當(dāng)量原理一、熱力學(xué)第一定律能量守恒
2025-08-04 18:19
【摘要】第五章熱力學(xué)第二定律SecondLawofThermodynamics能量之間數(shù)量的關(guān)系熱力學(xué)第一定律能量守恒與轉(zhuǎn)換定律所有滿足能量守恒與轉(zhuǎn)換定律的過程是否都能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)過程的方向性自發(fā)過程:不需要任何外界作用而自動進(jìn)行的過程。自然界自發(fā)過程都具有方向
2025-07-25 12:16
【摘要】1高等化工熱力學(xué)AdvancedChemicalEngineeringthermodynamics2一特點3反映自然界客觀規(guī)律,以此為基礎(chǔ)演繹、邏輯推理得到熱力學(xué)關(guān)系與結(jié)論具有普遍性、可靠性與實用性4(1)測量、推算與關(guān)聯(lián)熱力學(xué)性質(zhì),進(jìn)行熱力學(xué)性
2025-08-16 00:14
【摘要】工程熱力學(xué)課件華北電力大學(xué)(北京)動力工程系工程熱物理教研室制作2022年5月第一章基本概念BasicConceptsandDefinition§1-1熱力系統(tǒng)thermodynamicsystem熱力系統(tǒng)(熱力系、系統(tǒng)):人為分割出來,作為熱力學(xué)研究對象的有限物質(zhì)系統(tǒng)。
2025-07-18 23:39
【摘要】第十二章氣體動理論12–10熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計意義無序有序非自發(fā)傳熱自發(fā)傳熱高溫物體低溫物體熱傳導(dǎo)非均勻、非平衡均勻、平衡熱功轉(zhuǎn)換完全功不完全熱擴(kuò)散過程VVV??自發(fā)外力壓縮熱力學(xué)第二定律的實質(zhì):自然界一切與熱現(xiàn)象有關(guān)的實際宏
2025-08-04 07:33