高三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(存儲(chǔ)版)
【正文】 o–與i–、s2–、so32–等。 (4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：ba2+、ca2+與co32–、so32–、po43–、so42–等。 (3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存?！ ?6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：fe3+與i–、s2–。水電離出的c(h+)=10–13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。(5)分子和離子。 ”塞”后”定”原則?！ ?裝入藥口前進(jìn)行)原則。 ?。哼@種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中?！ 。篠iO2(I2)?！ 。ú蛔饕螅?。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。液體藥品在燒瓶固定后加入。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。(3)分子和分子?！ ?8)此外，還有與al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能h+?！ ?5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：al3+與hco3–、co32–、hs–、s2–、al
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