九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題(存儲版)
【正文】 第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律達(dá)標(biāo)自查，實驗數(shù)據(jù)如下表：其中符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)是（）。對于這項研究的說法中，錯誤的是（）。拓展探究，1768年科學(xué)家拉瓦錫對此進(jìn)行研究。情感目標(biāo)：形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。收集證據(jù)。生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？五、解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。二、質(zhì)量守恒定律的解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。練習(xí): ( :在 A 2+B2====2C 中, “ C ”的化學(xué)式用 A、B 可表示 ____________。,反應(yīng)式為: C x H y O z +(x+ 2 4z y O 2點燃 xCO 2+ 2 y H 2O 若 1個分子的 C x H y O z 與 3個 O 2分子完全燃燒,生成了 2個分子的 CO 2和 3個分子的 H 2O ,則 x、y、z 值分別 為(, 3, 4 , 6, 1 , 3, 2 , 2, 3 X+2O2 點燃CO 2+2H2O 中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律, X 的化學(xué)式為( 4 2H 5OH 3OH 3COOH ,經(jīng)高溫煅燒,直到質(zhì)量不再變化為止。求:此時分解的 KClO 3的質(zhì)量是多少?制得的氧氣的質(zhì)量是多少? , 6 g鎂和 8 g氧氣充分反應(yīng),可生成 14 g氧化鎂。 20克,在點燃的條件下,讓它們充分反應(yīng)后,生成 9克水,則原混合氣體中 含有氫氣的質(zhì)量可能是( 2+2□ ====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為( 2Y 2 2Y 3Y 4 2 從微觀上看,質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因為在反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律，請一個學(xué)生敘述。進(jìn)行實驗。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。能力目標(biāo)：鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。1673年，英國物理學(xué)家和化學(xué)家玻意耳（）做了一個著名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的固體質(zhì)量增加了。拓展探究，1768年科學(xué)家拉瓦錫對此進(jìn)行研究。＋2BC＋D的反應(yīng)中，5gA跟足量B充分反應(yīng)后生成4gC和9gD，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是（）＋B＝C＋D的反應(yīng)中，7gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成8gD，那么同時生成C的質(zhì)量是()，可以生成二氧化碳（） g g g g1A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）A．1B．2C．3D．4五、確定組成物質(zhì)的元素種類[例]。2．判斷下列說法是否正確，并將錯誤的說法改正?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子_____的過程。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。甲和乙反應(yīng)時的質(zhì)量比應(yīng)為（）A、1：1B、2：1C、2：3D、3：21．在化學(xué)反應(yīng)：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP。A.（1）B.（1）（2）（3）C.（2）（3）D.（1）（3）2H2O + O2
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