新人教版化學(xué)選修3高中分子的立體結(jié)構(gòu)二(存儲版)
【正文】 子中的碳原子的原子軌道采用了 sp2雜化。 AB m 雜化類型的判斷 公式：電子對數(shù) n= 2 荷數(shù)電配位原子的成鍵電子數(shù)中心原子的價電子數(shù) ?? 在上述公式使用時，電荷為正值時，取負(fù)號，電荷為負(fù)值時，取正號。（ 2） BF BCl SO CH2O 鍵角 60176。 28′ 四面體形 CH4 C、 C原子的 4個價電子分別占據(jù) 4個 sp3雜化軌道 D、 C原子有 1個 sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù) 下列對 sp3 、 sp2 、 sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（ ） A sp雜化軌道的夾角最大 B sp2雜化軌道的夾角最大 C sp3雜化軌道的夾角最大 D sp3 、 sp2 、 sp雜化軌道的夾角相等 乙烯分子中含有 4個 C— H和 1個 C=C雙鍵， 6個原子在同一平面上。由于鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥能越小，對 sp 雜化來說，當(dāng)鍵角為 180 時，其排拆力最小，所以 sp 雜化軌道成鍵時分子呈直線形；對 sp2雜化來說，當(dāng)鍵角為 120時，其排斥力最小，所以 sp2雜化軌道成鍵時，分子呈平面三角形。如： 乙烯分子中的碳原子的原子軌道采用 sp2雜化。例如 CH NH H2O等。當(dāng)碳原子跟 4 個氫原子結(jié)合時，碳原子以 4 個 sp3雜化軌道分別與 4 個氫原子的 ls軌道重 疊，形成 4個 CHσ鍵，因此呈正四面體的分子構(gòu)型。 在 ClO3― 中， Cl 有 7 個價電子， O不提供電子，再加上得到的 1 個電子，價層電子總數(shù)為 8個，價層電子對為 4對。例如， H20 和 NH3 的中心原子上分別有 2對和 l對孤對電子，跟 中心原子周圍的 σ鍵加起來都是 4，它們相互排斥，形成四面體，因而 H： O分子呈 V形， NH3分子呈三角錐形。這種理論模型后經(jīng)吉列斯比（ ,Gillespie）和尼霍爾姆（ Nyholm）在 20 世紀(jì) 50 年代加以發(fā)展，定 名為價層電子對互斥模型，簡稱 VSEPR（ Valence Shell Electron Pair Repulsion）。 五原子分子立體結(jié)構(gòu)：正四面體形如甲烷、 P4等 分子世界是如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收 ,常使人流連忘返 . 分子的立體結(jié) 構(gòu)與其穩(wěn)定性有關(guān)。如 C02分子呈直線形，而 H20分子呈 V形，兩個 H— O鍵的鍵角為 105176。例如，甲醛 (CH20)分子呈平面三角形，鍵角約 120176。 分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。應(yīng)用這種理論模型，分子中的價電子對 (包括成鍵電子對和孤電子對 )，由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。計算時應(yīng)注意： (1)氧族元素原子作為配位原子時，可認(rèn)為不提供電子，但作為中心原子時可認(rèn)為它所提供所有的 6個價電子 . (2) 如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。 總結(jié)歸納： 實 例分子構(gòu)型電子對的排布分子類型孤對電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)價層電子對排價層電子對數(shù)布方式4 四面體4 0 A B43 1 A B32 2 A B2正四面體 CH4三角錐形 NH3角形 H2O中心原子的價層電子對的排布和 ABn型共價分子的構(gòu)型直線形實 例分子構(gòu)型電子對的排布方式分子類型孤對電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)價層電子對排布23平面三角形2 0 AB2 直線形 HgC l 23 0 AB32 1 AB2價層電
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