新人教版高中化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)一(存儲(chǔ)版)
【正文】 升高 失電子 失氧： CuO 還原反應(yīng) 化合價(jià)降低 得電子 ①還原劑 化合價(jià)升高 — 失去電子 — 被氧化 — 發(fā)生氧化反應(yīng) ②氧化劑 化合價(jià)降低 — 得到電子 — 被還原 — 發(fā)生還原反應(yīng) 二、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系 三、氧化性、還原性的比較 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 十、教學(xué)反思 在精講的同時(shí)一定注意學(xué)生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學(xué)生還是不懂因此求“悟”乃根本。 為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑） 和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物 ,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物 21世紀(jì) 教育網(wǎng) 第二課時(shí) （探究）各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)： ①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。 氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。 3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入（實(shí) 驗(yàn)）、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 六、課前準(zhǔn)備 1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本基礎(chǔ)知識(shí)，初步把握氧化還原反應(yīng)的原理和方法步驟。對(duì)氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介
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