【摘要】無機(jī)化學(xué)練習(xí)題一、填空題1.隨著溶液的pH值增加,電對(duì)Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/Mn2+的E值將分別,,。2.已知:Cr2O72-+Cr3+Cr2+Cr,Cr2+能否發(fā)生歧化反應(yīng)?。3.配合物PtCl4·2NH3的水溶液不導(dǎo)電,加入硝酸銀
2025-06-07 19:23
【摘要】第8章生物無機(jī)化學(xué)?掌握生物無機(jī)化學(xué)基本概念?掌握金屬蛋白的分類及其作用?掌握仿生合成基本概念及原理?了解金屬中毒的原因及解毒機(jī)理?了解金屬離子在生命體中的作用?了解生物固氮的意義及方法目標(biāo)&要求引言生物無機(jī)化學(xué)生命體的無機(jī)化學(xué)。研究生物體內(nèi)的金屬元素和其
2025-01-15 16:59
【摘要】《無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》A教學(xué)大綱一、課程名稱:無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)A(一)/A(二)(InorganicChemistryExperiments)二、課程編碼:1121003007/1121004007三、課程目標(biāo)和基本要求:1、通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生鞏固所學(xué)的基本知識(shí),訓(xùn)練基本操作技能,掌握無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般方法,為進(jìn)一步學(xué)習(xí)后續(xù)實(shí)驗(yàn)課程和培養(yǎng)科研能力打下基礎(chǔ)。2、通過實(shí)驗(yàn)
2025-06-07 19:47
【摘要】......結(jié)構(gòu)力學(xué)1:[論述題]簡答題1、簡述剛架內(nèi)力計(jì)算步驟。答:(1)求支座反力。簡單剛架可由三個(gè)整體平衡方程求出支座反力,三鉸剛架及主從剛架等,一般要利用整體平衡和局部平衡求支座反力。(2)求控制截面的內(nèi)力???/span>
2025-07-06 17:19
【摘要】探索型問題(無機(jī)化學(xué))這里的探索指的是靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力,前面講的拓展是由已知知識(shí)向未知知識(shí)拓展,兩者有聯(lián)系也有區(qū)別。無機(jī)化學(xué)方面的探索型習(xí)題涉及內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子組成、無機(jī)物性質(zhì)及性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析判斷、實(shí)驗(yàn)方法和步驟、元素性質(zhì)、氣體的性質(zhì)和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)原理、離子反應(yīng)和離子方程式、物質(zhì)的溶解和沉淀、電化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置、簡單化學(xué)計(jì)算等。1.零族元素難
2025-06-07 19:57
【摘要】第六章氧化還原第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二節(jié)電池的電動(dòng)勢和電極電勢第三節(jié)氧化還原平衡第四節(jié)影響電極電勢的因素第五節(jié)元素電勢圖第一節(jié)氧化還原反應(yīng)電負(fù)性:元素的原子在分子中吸引電子能力的相對(duì)大小元素電負(fù)性越大,吸引電子的能力越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)元素電負(fù)性越小,吸引
2025-01-15 12:38
【摘要】第十一章氧化還原反應(yīng)Review:基本概念一、原子價(jià)和氧化數(shù)原子價(jià):表示元素原子能夠化合或置換一價(jià)原子(H)或一價(jià)基團(tuán)(OH-)的數(shù)目。氧化數(shù):化合物中某元素所帶形式電荷的數(shù)值。二、氧化還原反應(yīng)三、氧化劑和還原劑四、氧化還原對(duì)§方程式的配平Review:一、
2025-01-15 15:19
【摘要】BND第一章生物無機(jī)化學(xué)概論概念:所謂生物無機(jī)化學(xué),就是利用無機(jī)化學(xué)特別是配位化學(xué)的理論和方法,研究和闡明參與生物體(尤其是人體)中化學(xué)反應(yīng)的微量元素(金屬元素)所起的作用及它們同生物功能之間的相互關(guān)系的一門科學(xué)。:生命元素定義:維持生命所需的元素,也稱必需元素。它們的缺乏會(huì)導(dǎo)致生物組織嚴(yán)重的、不可逆的損傷。分類::C
2024-11-06 09:21
【摘要】第八章沉淀溶解平衡各小節(jié)目標(biāo):第一節(jié):溶度積常數(shù)1;了解溶度積常數(shù)及其表達(dá)式,溶度積和溶解度的關(guān)系。2:學(xué)會(huì)用溶度積原理來判斷沉淀是產(chǎn)生、溶解還是處于平衡狀態(tài)(飽和溶液),3:大致了解鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)對(duì)溶解度的影響。第二節(jié):沉淀生成的計(jì)算利用溶度積原理掌握沉淀生成的有關(guān)計(jì)算。(將有沉淀生成)第三節(jié):沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化1:利用溶度積原理掌握沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的計(jì)算(沉
2025-07-25 11:31
【摘要】《無機(jī)化學(xué)第四版》復(fù)習(xí)資料制作人:姚永超第1章化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系習(xí)題參考答案(P-23):U=Qp-pV=kJ:(1)V1=m3=(2)T2==320K(3)-W=-(-pDV)=-502J(4)DU=Q+W=-758J(5)DH=Qp=-1260J:=Qp=
2025-06-19 23:01
【摘要】1.學(xué)生須穿實(shí)驗(yàn)服,應(yīng)提前5分鐘進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室,遲到10分鐘以上取消實(shí)驗(yàn)資格;累計(jì)遲到三次,本課程按不及格論處。2.實(shí)驗(yàn)前必須寫好預(yù)習(xí)報(bào)告,預(yù)習(xí)報(bào)告須經(jīng)教師檢查,合格者方可做實(shí)驗(yàn)。3.實(shí)驗(yàn)過程中,未經(jīng)教師批準(zhǔn),學(xué)生不得擅自決定重做實(shí)驗(yàn),一經(jīng)發(fā)現(xiàn)立即取消實(shí)驗(yàn)資格,本次實(shí)驗(yàn)按不及格論處。4.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須嚴(yán)格遵守課堂紀(jì)律,聽從教師的指導(dǎo),對(duì)違反課堂紀(jì)律、拒絕批評(píng)、不聽從教師指導(dǎo)者,教師
2025-08-21 23:30
【摘要】元素化學(xué)學(xué)習(xí)要求1.物質(zhì)的存在4.重要單質(zhì)、化合物的用途(應(yīng)用)2.物質(zhì)的性質(zhì)(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì))3.重要單質(zhì)、化合物的主要工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制法;元素化學(xué)部分學(xué)習(xí)方法問題1.分清主次關(guān)系抓住主線典型元素典型化合物性質(zhì)(酸堿性、化還原性、配位性、溶解性、熱穩(wěn)定性、物理化學(xué)性質(zhì)等)。
2025-04-30 18:18
【摘要】NomenclatureofinanicchemistrygoogleInanicnomenclatureCommonnames?AlotofchemicalshavemonnamesaswellastheproperIUPACnames.–H2Owater,notdihydrog
2025-01-06 14:40
【摘要】1第六章化學(xué)鍵理論本章總目標(biāo):1:掌握離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的基本特征以及它們的區(qū)別;2:了解物質(zhì)的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)和鍵參數(shù)的關(guān)系;3:重點(diǎn)掌握路易斯理論、價(jià)電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論以及分子軌道理論。4:熟悉幾種分子間作用力。各小節(jié)目標(biāo):第一節(jié):離子鍵理論1:掌握離子鍵的形成、性質(zhì)和強(qiáng)度,學(xué)會(huì)從離子的電荷、電子構(gòu)型和半徑三個(gè)方面案例討論離子的特征。
2025-08-05 05:00
【摘要】此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來,如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享,我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。 微課在中級(jí)無機(jī)化學(xué)教學(xué)的應(yīng)用 微課在中級(jí)無機(jī)化學(xué)教學(xué)的應(yīng)用本文關(guān)鍵詞:無機(jī)化學(xué),教學(xué) 微課在中級(jí)無機(jī)化學(xué)教學(xué)...
2025-03-09 22:02