河南省南陽市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第三次月考化學(xué)試題word版含答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 鉀 作 為 正 極 材 料 ， 電 池 反 應(yīng) 為 ：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ． 2（ 11 分）前四周期元素 A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序數(shù)依次增大，A與其它元素位于不同周期； B 和 C 同一主族，且 B 的 L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的 倍； D 和 C同一周期； E 元素原子核外電子有 17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)， F位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi) 層都處于全充滿狀態(tài)。 A: A B: B C: C D: D 11．某原電池裝置如圖所示 ,電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2 2AgCl。下列說法正確的是 c(NO2)的大小順序?yàn)橐?甲 丙 N2O4 的百分含量：乙 甲＝丙 NO2 與丙中 N2O4 的轉(zhuǎn)化率相同 ：甲 乙 丙 4． CO 和 H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為 :CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 現(xiàn)在容積均為 1 L 的 a、 b、 c、 d、 e 五個(gè)密閉容器中分別充入 1 mol CO 和 2 mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖 (圖 1：溫度分別為 300 ℃ 、 500 ℃ 的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量；圖 2：溫度分別為 T1～ T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到 5 min 時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù) )。mol1，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJmol1，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料 . (2)在 100 ℃ 、 101 kPa 條件下，液態(tài)水的氣化熱為 kJ反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示 (隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同 )。下列說法正確的是 Cl由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e 4OH Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕 ,生成的 Fe2+由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移 ,與 b 區(qū)的 OH形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 板 ,在銅鐵接觸處滴加 NaCl溶液 ,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e Cu2+ 13．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法 :保持污水的 pH在 ~ 之間 ,利用電解過程中生成的 Fe(OH)3 沉淀的吸附性吸附污物而沉積下來 ,模擬處理裝置如下。 CO43 中 C 的雜化方式為 ，該離子的 “VSEPR”模型為 形。 （ 6）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為 _____________________________________________。反應(yīng)原理如下： 電池： Pb (s) + (s) + (aq) ＝ 2 (s) + 2 (l) 電解池： 電解過程中，以下判斷正確的是 （ ）。mol1 (5)固體 NH5的所有原子的最外層均滿足 2 個(gè)或 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH5+H2O NH3?H2O+H2↑ A （ 1）（ 4） B(2) (3) C (3)（ 5） D(5) 3．甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。mol 1；室溫下，若將 1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱 Q2kJ，則 下列說法正確的是 Q2 ＝ Q2 Q2 2．下列說法正確的 （ ） (1)熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)： C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=392 kJmol1，則 H2O(g)
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