蘇教版化學選修6電解與電鍍同步測試(存儲版)
【正文】 的有關知識設計實驗證明鋅 和銅的活潑性；乙同學在甲同學的基礎上采用置換反應和電化學原理證明鋅和銅的活潑性；由于硫酸銅溶液的加入，鋅單質將會與銅離子發(fā)生置換反應產(chǎn)生銅附著在鋅的表面，從而形成原電池加快了鋅與稀硫酸的反應；丙同學采用的是電解法，由于乙反應后的溶液為硫酸鋅溶液，所以補充的試劑為硫酸銅。試填寫下列空白： (1)甲同學分別將一小片銅片、 鋅片置于燒杯底部 (銅、鋅不接觸 )，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 ______________________________ 。 (2)因為陰極上必須有 Cu2＋ 放電，所以銅只能作為陰極，只能與電源的負極相連，石墨作陽極， OH－ 放電。 (1)同學們首先討論不純的 CuSO4溶液是否需要提純。造成渾濁的難溶物主要是 ( ) A．碳酸鎂 B．硫酸鋇 C．氫氧化鎂 D．碳酸鋇 解析：選 C。根據(jù)原電池的構成規(guī)律： Zn為負極， Cu 為正極；由圖示連接情況可知 X 為陽極 ，發(fā)生氧化反應，Y 為陰極發(fā)生還原反應，電極反應分別為 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 、 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 。所以，精煉銅時，粗銅應放在陽極，鍍銅時銅也應放在陽極以提供 Cu2＋ 。下列敘述 不． 正確的是 ( ) A． E 表示反應生成 Cu 的物質的量 B． E 表示反應消耗 H2O 的物質的量 C． F 表示反應生成 H2SO4的物質的量 D． F 表示反應生成 O2的物質的量 解析：選 C。電流從電源的正極流出，故 a 為電源的正極， b 為負極；與電源正極相連的 c 為陽極，與電源負極相連的 d 為陰極。 (說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出 ) 解析： (1)用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極反應： 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ ；陰極反應： 2H＋＋ 2e－ ===H2↑ 。該題為原電池和電解池的綜合試題。 2．如 圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中 不． 正確的是 ( ) A．裝置中出口 ① 處的物質是氯氣，出口 ② 處的物質是氫氣 B．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過 C．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為： 2Cl－ ＋ 2H＋ =====通電 Cl2↑ ＋ H2↑ D．該裝置是將電能轉化為化學能 解析：選 C。因此，電解一段時間后 c(H＋ )減小，當生成的 CuSO4濃度不斷增大后， Cu2＋ 在陰極放電而析出， c(H＋ )不再變化。下列說法 不． 正確的是 ( ) A．斷開 K2，閉合 K1一段時間，溶液的 pH 變大 B．斷開 K1，閉合 K2時， b 極上的電極反應為 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ C．斷開 K2，閉合 K1時， a 極上的電極反應為 4OH－ － 4e－ ===O2↑ ＋ 2H2O D．斷開 K1，閉合 K2時， OH－ 向 b 極移動 解析：選 B。 ② Y 電極的材料是 ________，電極反應式是 ___________________________。 答案： (1)① 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ 放出氣體，溶液變紅 ② 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ 把濕潤的淀 粉碘化鉀試紙放在 Y 電極附近，試紙變藍色 (2)① 純銅 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu ② 粗銅 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ CuCl2溶液的裝置，其中 c、 d 為石墨電極，則下列有關判斷正確的是 ( ) A． a 為負極， b 為正極 B． a 為陽極， b 為陰極 C．電解過程中， d 電極質量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變 解析：選 C。 3．用圖甲所示裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標 x 表示流入電極的電子的物質的量。電解池的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，陰極發(fā)生得電子的還原反應。根據(jù)圖示的裝置可以得出左側的裝置為原電池，右側的裝置為電解池。 9．用普通食鹽進行電解飽和食鹽水的實驗，食鹽水裝在 U形管內，結果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。 11．某研究性學習小組的學生在一次活動中，設計出如下方案來測定銅的相對原子質量： 指導教師認為此方案可行，提供了一瓶含有一定量 H2SO Fe2(SO4)3 雜質的 CuSO4 溶液
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