蘇教版化學(xué)選修3原子核外電子運(yùn)動(dòng)同步測試(存儲(chǔ)版)
【正文】 核外電子的質(zhì)量極小，約為 1031kg，僅為質(zhì)子質(zhì)量的 18361 ，在直徑 1010 m 的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)速率已近光速（ 3108 m描述電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的原子模型是（ ） 解析： 玻爾在 1913 年創(chuàng)立的原子模型認(rèn)為，電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)。 A中 1s2結(jié)構(gòu)的原子為 He， 1s22s2結(jié)構(gòu)為 Be，兩者性質(zhì)不相似。 42 He 的最外層電子數(shù)雖然為 2，但其電子層結(jié)構(gòu)已飽和，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑，故 D也不正確。 （ 3）指出 A、 B、 C 三種元素所形成化合物中包含化學(xué)鍵類型 ____________________。 A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等， B 元素原子核外 M 能層電子數(shù)比 K 能層多 1， C的核外電子排布為［ Ne］3s23p6， D 元素原子核外 L 能層比 K 能層多 2 個(gè)電子，請完成： （ 1）寫出 A、 B、 C、 D 四種元素的名稱?？梢?，本題的關(guān)鍵是確定 A 元素。 答案： 、 B、 C、 D、 E 五種元素為 1～ 18號(hào)元素。 （ 5）寫出 E 原子的電子排布式 ____________________。實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為____________________。要求明白電子在各軌道上排布的順序。然后分別根據(jù)題中 B、C、 D 粒子的結(jié)構(gòu)特征，可推得 B為鋁， C 為氯， D 為碳。 答案： （ 1）氧 氫 鈣 鎂 （ 2） 1s22s22p63s23p6 (3)離子鍵、共價(jià)鍵 （ 4） A、 B、 C、 D 中， mol A元素的離子得到 1023 個(gè)電子被還原為中性原子， g A的氧化物恰好與 100 mL mol （ 1）寫出上述四種元素的名稱： A__________， B__________， C__________， D__________。在地球 上，氦元素主要以 42He 的形式存在。 答案： ，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ） A. B. C. D. 解析： A、 C 項(xiàng)違背了能量最低原理， B 項(xiàng)違背了洪特規(guī)則。 答案： mD、 mp、 mn分別表示氘核、質(zhì)子、中子的質(zhì)量，則（ ） =mp+mn D=mp+2mn mp+mn mp+mn 解析： 氘核由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子構(gòu)成。 答案： 2.（ 2021 廣東高考） Se 是人體必需的微量元素，下列關(guān)于 7834 Se 和 8034 Se 的說法正確的是（ ） A. 7834 Se 和 8034 Se 互為同素異形體 B. 7834 Se 和 8034 Se 互為同位素 C. 7834 Se 和 8034 Se 分別含有 44 和 46 個(gè)質(zhì)子 D. 7834 Se 和 8034 Se 都含有 34 個(gè)中子 解析： 同素異形體指同一種元素而結(jié)構(gòu)相異的不同單質(zhì)，故 A 錯(cuò)； Se 的兩種同位素的質(zhì)子數(shù)都為 34，而中子數(shù)分別為 44 和 46，故 C、 D 錯(cuò)；應(yīng)選 B。故性質(zhì)不一定相似。 3s:代表第三層中的 s 原子軌道，即 n=3， l=0， m=0 的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 由此可以判斷 答案： （ 1）合理。 解析： （ 1）由公式 E=hγ得?hcE?,λ愈小， E愈大，所以第一種光子能量大。 根據(jù)原子的核外電子排布原則，能寫出 1～ 18 號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式和軌道表示式。也就是說，電子在原子軌道上的分布盡可能使能量為最低，以形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。21 1 1 2s 177。 注意： ① 電子云的含義、電子云示意圖的 描述都是比較容易出錯(cuò)的地方，希望大家引起足夠重視。玻爾的重大貢獻(xiàn)在于指出了原子光譜源自核外電子在能量不同的軌道之間的躍遷，而電子所處的軌道的能量是量子化的。點(diǎn) __________的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的 概率大；點(diǎn)__________的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率小。 （ 3）只有當(dāng)電子從一個(gè)軌道（能量為 Ei）躍遷到另一個(gè)軌道（能量為 Ej）時(shí)，才會(huì) __________能量。原子的特點(diǎn)有：（ 1）原子的大部分質(zhì)量集中于原子核內(nèi)；（ 2）核的體積很小，約為整個(gè)原子體積的 1015，因此，原子內(nèi)原子核外有較大空間；（ 3）原子內(nèi)原子核的密度非常大，約為金屬鈾密度（ g人們用小寫的英文字母 s、 p、 d、 f 分別表示不同形狀的軌道。 。 玻爾指出 ,原子核外電子在具有確定能量的軌道上運(yùn)動(dòng) ,當(dāng)原子 不受外界影響時(shí) ,電子既不吸收能量也不放出能量。 量子數(shù)和原子軌道 主量子數(shù) n 角量子數(shù) l 磁量子數(shù) m 取值 符號(hào) 取值 符號(hào) 取值 1 K 0 s 0 2 L 0 s 0 1 p 0， 177。21 1 9 3px,3py,3pz 177。而且，在全充滿、半充滿或全
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